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    已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3

    溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图

    所示。下列说法不正确的是

    A．0~b间反应：3HSO3－+ IO3－＝ 3SO4２－+ I－+ 3H＋

    B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol

    C．b~c间反应：I2仅是氧化产物

    D．当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的

    KIO3 为1.08mol


    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（    ）。

        A．1∶1∶2    B．2∶1∶1    C．1∶2∶2    D．1∶3∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是

    A. 原上层液体是可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4  

    B. 搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解

       度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

    C. 阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—

    D. 阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

    A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为

    红褐色，则A可能是铁

    B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

    C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

    D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

    ①100 mL量筒   ②10 mL量筒   ③50 mL 烧杯   ④电子天平   ⑤100 mL容量瓶

    ⑥胶头滴管  ⑦玻璃棒

    A．①③⑤⑥⑦         B．②③⑦⑤⑥       C．③⑤⑦⑥①       D．④③⑦⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数

    占核外电子总数的3/4，W—、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周

    期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：

    （1）Z在元素周期表中的位置          ，工业上生产Z单质的化学方程式为                

    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH

    均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电

    离，则A、B的化学式分别为         、          。

    （3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式   。

    （4）用B在碱性条件下可以处理CN—的工业废水，请将下列6种微粒：CN—、CO32—

    N2、OH—、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：      +      +       ═       +      +      +  H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应2AB（g） C（g）+ 3D (g)在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为

    A．ΔH ＜0，ΔS＞0    B．ΔH ＜0，ΔS＜0 

    C．ΔH ＞0，ΔS＞0    D．ΔH ＞0，ΔS＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是

    A．Fe2(SO4)3      B．KCl      C．Na2CO3      D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中华人民共和国国家标准(GB2760－200－)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L－1.某兴趣小组用题9图I装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定.

    （1）仪器A的名称是              ，水通入A的进口为                。

    （2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为                                                        。

    （3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题9图2中的         ；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为              ；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积               (填序号)

    (①＝10mL，②＝40mL，③＜10mL，④＞40mL)

    （4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为          g·L－1

    （5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：

                                                                                  。

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