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    根据如图回答问题：
    （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，观察不到明显的现象，可以用一种简单的方法证明该装置不漏
    气，其方法和现象是
     
    证明该装置不漏气．
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）欲用图中的装置检验上述反应的全部产物．①仪器A要检验产物中的水，则A中的固体是
     
    ；②B中装入品红溶液，目的是检验
     
    ；③D中装入澄清石灰水以检验产物中的CO2，要使其它气体不干扰D中CO2的检验，则C中应装入的溶液是
     
    ．
    考点：实验装置综合
    专题：实验题
    分析：（1）用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，可用酒精灯微热；
    （2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水；
    （3）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，可用澄清石灰水检验二氧化碳气体．
    解答： 解：（1）由于装置较大，用手捂的方法难以观察到明显现象，可在反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气，
    故答案为：点燃酒精灯微热烧瓶一会儿，在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯冷却至室温，瓶B、C、D中导管液面上升并形成稳定的液柱；
    （2）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，反应的方程式为2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，
    故答案为：2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O；
    （3）浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应生成二氧化碳和二氧化硫气体，同时生成水，可先用无水硫酸铜检验水，然后用品红检验二氧化硫，先用酸性高锰酸钾除去二氧化硫，再用澄清石灰水检验二氧化碳气体，则A中加入无水硫酸铜，目的是检验 H2O，B中加入品红溶液，目的是检验 SO2，C中加入足量酸性KMnO4 溶液，目的是除去SO2，
    故答案为：无水硫酸铜；SO2；酸性KMnO4溶液．
    点评：本题考查了物质性质和检验实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，注意在解实验探究题时，首先要了解实验目的，认真分析题中反应原理，然后结合所给信息和学过的知识分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：
    CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．
    （1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    ；
     
    （写出两条）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
    A、CCl4
    B、NO2
    C、PCl5
    D、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列各题：
    （1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
     
    种．
    （2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
     
    ．在GaN晶体中，每个Ga原子与
     
    个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
     
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
     
    晶体．
    （3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为-3，Cl原子的化合价为+1，请推测NCl3水解的主要产物是
     
    （填化学式）．
    （4）比较NO2+和NO2-键角：
     
    并简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）为防止氯气尾气污染空气，通常用
     
    溶液吸收多余的氯气；石灰乳吸收工业氯气尾气可制得漂白粉，漂白粉溶于水漂白织物时发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯气一旦泄漏，后果是非常严重的．当人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
     
    ．
    A．NaOH        B．NaCl         C． KBr         D． Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．
    （1）已知25℃时，几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
    氢氧化物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    Ksp2.2×10-204.0×10-38 8.0×10-16 1.8×10-11 
    向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol?L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水，产生沉淀的先后顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （2）实验室制备氨气的化学方程式为
     
    ．工业上，制备肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应．以石墨为电极，将该反应设计成原电池，该电池的负极反应为
     
    ．
    （3）在3L密闭容器中，起始投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=
     
    ，平衡时N2的转化率α（N2）=
     
    ．若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（
    .
    M
    ）、N2体积分数Φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（　　）
    A、Sc3+
    B、Mg2+
    C、Cl-
    D、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个．D的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和，试推断：
    （1）元素的名称：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）原子结构示意图：A
     
    ，B
     
    ．
    （3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式
     
    ．
    （4）若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是
     
    元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是（　　）
    A、氮和磷B、碳和硫
    C、钠和铝D、氟和氖

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