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    以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1300kJ?mol-1的说法中，正确的是（　　）
    A、10个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
    B、NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
    C、有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    D、有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
    考点：有关反应热的计算
    专题：
    分析：A．每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量；
    B．热化学方程式中△H＜0表示放热，该反应为放热反应；
    C．2NA对碳氧共用电子对的物质的量为2mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
    D．8NA对碳氧共用电子对的物质的量为8mol，1个CO2分子含有4对碳氧共用电子对，据此计算CO2的物质的量，结合热化学方程式计算；
    解答： 解：A．10个电子的物质的量为
    10
    NA
    mol，反应中碳元素的化合价由-1价升高为+4，参加反应的乙炔的物质的量为
    10
    NA
    10
    =
    1
    NA
    mol，放出的热量为1300kJ/mol×
    1
    NA
    mol=
    1300
    NA
     kJ，故A错误；
    B．热化学方程式中△H＜0表示放热，C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol该反应为放热反应，有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ的能量，故B错误；
    C．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，有2NA个碳氧共用电子对生成时，说明有0.5molCO2生成，放出
    1300KJ
    4
    =325KJ的能量，故C错误；
    D．1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了对热化学方程式的理解的有关计算，注意从微观结构判断参加反应物质的物质的量是做本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示．根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
    A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B没有现象发生
    ②B+D有气体放出
    ③B+C有沉淀生成
    ④A+D有沉淀生成
    请写出有关的化学方程式：
    ②
     

    ③
     

    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素相关信息
    XX基态原子中成对电子与未成对电子数之比为4：3
    YY基态原子L层电子数是K层的3倍
    ZZ元素在自然界中存在质量数为35和37的两种核素
    WW为一种常见金属，能形成多种氧化物，其中有一种具有磁性
    （1）W位于元素周期表第
     
    周期第
     
    族，其基态原子价电子排布式为
     
    ．
    （2）X的第一电离能比Y的
     
    （填“大”或“小”）；X的气态氢化物易溶于Y的氢化物，请说明原因
     
    ．
    （3）X与Z的非金属性强弱比较一直说法不一，（两空都必须填写）
     ①若X＞Z，用一个化学方程式证明
     
    ；
     ②若X＜Z，用一个化学方程式证明
     

    （4）Z的一种含氧酸根具有漂白性，能将W的高价态离子氧化成价态更高的含氧酸根，请写出这两种离子在碱性条件下反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产．工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
    ①已知：CO（g）+
    1
    2
    O2(g)=CO2    （g）△H2=-283kJ?mol-1H2（g）+
    1
    2
    O2(g)=H2    O（g）△H3=-242kJ?mol-1
    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式
     

    ②在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃、270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：
    ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是
     

    ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K=
     
    ． 
    ③在某温度下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度
    （mol?L-1）变化如下表所示：
    0min5min10min
    CO0.10.05
    H20.20.2
    CH3OH00.040.05
    若5min～10min只改变了某一条件，所改变的条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在短周期主族元素中，氯及其相邻元素的电负性由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）
    （2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为
     
    ；第二电离能（I2）B小于A的原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4
    A500460069009500
    B7401500770010500
    C5801800270011600
    （3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，分子中氧原子采取
     
    杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是
     
    ．
    （4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化关系：
    R3+
    OH-
    H+
    R（OH）3
    OH-
    H+
    [R（OH）4]-
    ①基态R原子的价电子排布式为
     

    ②该R元素的一种含氧酸根离子R2O72-在酸性条件下具有很强的氧化性，其还原产物为R3+，试写出该含氧酸离子与氯化亚铁溶液反应的离子反应程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液后产生白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
    B、向某稀溶液中加入Ba（NO3）2溶液后无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明一定是氯化物的溶液
    C、将盛满H2的小试管管口向上靠近酒精灯火焰检验H2的纯度
    D、将燃着的木条靠近导管口，木条熄灭，说明有CO2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（　　）
    A、从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应
    B、从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应
    C、从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
    D、海水中含有氯化钠等多种氯化物；除了氯，海水中溴的储量也很高，溴也被称为“海洋元素”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N2?2NH3△H＜0
    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度
     
    ．
    （2）保持体积不变，升高温度时，平衡向
     
    移动，（填正或逆）
    （3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将
     
    移动．
    （4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将
     
    移动．
    （5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将
     
    移动．
    （6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质
    B、铜可以导电，故铜是电解质
    C、硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质
    D、氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

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