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    10．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是（　　）
    A．增大反应物浓度B．升高温度C．增大压强D．加入正催化剂

    分析 增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．

    解答 解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入正催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，
    故选：BD．

    点评 本题考查外界条件对反应速率的影响，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH的烧碱溶液，恰好完全反应；另取一份加入含b mol HCl的盐酸，恰好完全反应．则该混合溶液中c（Na+）（单位：mol•L-1）为（　　）
    A．$\frac{2b-a}{20}$B．2b-aC．5b-$\frac{5a}{2}$D．10b-5a

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．请回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为2N?M．
    （2）在t2时刻存在的等量关系是M、N的物质的量相等，此时反应是否达到化学平衡状态？否（填“是”或“否”）．
    （3）在t3时刻v正=v逆（填“＞”、“＜”或“=”），理由是在t3时刻M、N的物质的量为定值，处于平衡状态．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．写出相应反应的方程式（注明条件）

    方程式①：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    方程式②：CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{氢氧化钠}$HOCH2CH2OH+2HBr；
    方程式③：CH2OH-CH2OH+O2$\stackrel{一定条件}{→}$CHO-CHO+2H2O；
    方程式④（写与银氨溶液反应的方程式）：；
    方程式⑤：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，；
    乙烯和苯乙烯1：1的加聚反应方程式nCH2=CH2+nCH2=CH（C6H5）$\stackrel{引发剂}{→}$-CH2-CH2-CH2-CH（C6H5）-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，试根据图示下列判断错误的是（　　）
    A．压强P1＜P2B．a+b＜c+dC．T1＜T2D．△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：
    （1）b中反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试液最终变为无色．
    （3）久置的氯水变为盐酸（填成份），用化学反应方程式表示为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）实验室饱和氯水的保存方法是保存在棕色瓶中，放在阴凉避光处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）提取溴水中的溴，可采用的方法：萃取．
    （2）用作发酵粉，或者用于治疗胃酸过多的物质是：小苏打（NaHCO3）．
    （3）写出实验室制氯气的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如下：

    （1）待实验I溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达到平衡状态．
    （2）iii是ii的对比试验，目的是排除有ii中溶液稀释，c（Fe2+）降低造成的影响．
    （3）i和ii的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：i中Ag+消耗I-：Ag+（aq）+I-（aq）?AgI（s），I-浓度下降，使平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动；ⅱ中增大Fe2+浓度，同样平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2逆向移动．
    （4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测“2Fe3++2I-?2Fe2++I2”i中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I-）降低，导致I-的还原性弱于Fe2+，用如图1装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
     ①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
     ②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是左侧溶液颜色褪色，有黄色沉淀生成，电流计指针向左偏转．
    （5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了 ii中Fe2+向Fe3+转化的原因，
    ①转化原因是c（Fe2+）升高，导致Fe2+的还原性强于I-．
    ②与（4）实验对比，不同的操作是当指针归零后，不向左管滴加AgNO3溶液，而是向右管加入1mL1mol•L-1FeSO4溶液．
    （6）实验I中，还原性：I-＞Fe2+；而实验II中，还原性：Fe2+＞I-，将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列除去杂质（括号内的是杂质）所选用的试剂合理的是（　　）
    A．Al （Fe）：浓硝酸B．MgO（Al2O3）：盐酸
    C．FeCl3（FeCl2）：氯水D．FeCl2（CuCl2）：氢氧化氢钠溶液

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