Question

（2012?丰台区一模）根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（　　）

A．254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热9.48 kJ

B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole^-

C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

Answer 1

分析：A、反应是可逆反应不能进行彻底；
B、依据化学方程式结合反应热量变化计算电子转移；
C、同种物质气态能量高于固态能量；
D、依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到固体碘和气体碘之间的反应热分析判断．

解答：解：A、反应是可逆反应不能进行彻底，254g I₂（g）中通入2g H₂（g），反应放热小于9.48 kJ，故A错误；
B、依据反应热量变化，I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol，反应吸收26.48KJ热量，反应电子转移2mol，当反应②吸收52.96kJ热量时转移4mole^-，故B错误；
C、同种物质气态能量高于固态能量，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故C正确；
D、①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
依据盖斯定律①-②得到：I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ/mol，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差35.96kJ，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的书写，能量变化的计算应用，盖斯定律的计算分析，可逆反应的反应特征分析，题目难度中等．