【题目】阿魏酸(
)能清除人体内的自由基，调节人体生理机能，某实验小组设计如下合成阿魏酸的路线(部分反应条件已略去)：
已知：①A能使氯化铁溶液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰。
②两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易脱水形成羟基。
回答下列问题：
（1）A的名称为____________。
（2）由D生成E的反应类型为___________，由F生成G的反应类型为__________。
（3）写出B和NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________。
（4）下列有关阿魏酸的说法中不正确的是_________。
a．阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面
b．阿魏酸能与乙醇在一定条件下发生取代反应
c．阿魏酸可清除体内有氧化性的自由基
d．阿魏酸能与酸性高锰酸钾溶液反应的官能团只有一种
（5）F的结构简式为_________。
（6）C的芳香族同分异构体有多种，写出两种能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式：________________________________。
（7）利用
制备
，请写出合成路线(其他无机试剂可任选)_________________________________________________________________________________。
【答案】 对甲基苯酚或4-甲基苯酚) 取代反应 加成反应 
+3NaOH
+2NaCl+2H2O d 
、
【解析】试题分析：A的分子式为C7H8O，能使氯化铁溶液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰，所以A为对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）。A经光照条件与氯气反应，其甲基上的2个氢原子被取代生成B，B在碱性条件下水解、酸化后得到C，由信息②可知C为对羟基苯甲醛；C与溴发生取代反应生成D，D再与甲醇钠发生取代反应生成E。由F和G的分子式可知，F发生了加成反应生成G。由M的分子结构及合成M的各步反应条件，可逆推K为丙二醛、H为1,3-丙二醇、G为1,3-二溴丙烷，则F为
。
（1）A的名称为对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）。
（2）由D生成E的反应类型为取代反应，由F生成G的反应类型为加成反应。
（3）B和NaOH溶液反应的化学方程式
+3NaOH
+2NaCl+2H2O：。
（4）a．由苯环的12原子共面、乙烯分子的6原子共面以及单键可以旋转，可以算出阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面，a正确；b．阿魏酸分子中有羧基，所以能与乙醇在一定条件下发生取代反应，b正确；c．由阿魏酸的分子结构可知其具有较强的还原性，所以可清除体内有氧化性的自由基，c正确；d．阿魏酸能与酸性高锰酸钾溶液反应的官能团有多种，如酚羟基、碳碳双键等等，d不正确。综上所述，有关阿魏酸的说法中不正确的是d。
（5）F的结构简式为。
（6）C（对羟基苯甲醛）的芳香族同分异构体有多种，其中能与NaOH溶液反应的同分异构体有间羟基苯甲醛、邻羟基苯甲醛、苯甲酸、甲酸苯酚酯等等，苯甲酸和甲酸苯酚酯的结构简式分别为
、
。
（7）利用
制备
，可以先把甲苯硝化得到对硝基甲苯，对硝基甲苯再发生甲基上的氯代，最后水解可得。具体合成路线如下：
。
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量
Ⅰ
实验步骤
（1）配制100mL待测白醋溶液：用 ______ 
填仪器名称
量取
市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______ 
填仪器名称
中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液
于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂．
（3）读取盛装
NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
如果液面位置如图所
示，则此时的读数为 ______ mL．
（4）滴定
当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数
重复滴定3次．
（5）实验记录
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
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Ⅲ
数据处理与讨论
按实验所得数据，可得
市售白醋
______ 
；市售白醋总酸量
______ 
．
（6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号
．
碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料可制备碘化钠。回答下列问题：
（1）水合肼的制备
有关反应原理为：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示)。
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。
（2）碘化钠的制备
步骤一：向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;
步骤二：继续加入稍过量的N2H4·H2O(水合肼)，还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；
步耀三：向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;
步骤四：将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。
②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。
③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
④本次实验产率为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) 
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）
A. x的值为2 B. A的转化率为60%
C. B的平衡浓度为0.8 mol/L D. D的体积分数为25%
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【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是( )
A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质
B. 若图2表示组成人体细胞鲜重条件下的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H
C. 地壳与活细胞干重条件下含量最多的元素都是a，由此说明生物界与非生物界具有统一性
D. 若图1表示细胞完全脱水后的化合物含量，则A化合物为蛋白质
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【题目】根据要求回答下列有关问题。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=____________，温度升高后，K 值________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(2)已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
则a=__________kJ/mol。
(3)在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始态mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡时CO 的转化率为_______。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a．容器内气体密度保持不变
b．容器内气体压强保持不变
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
B | 探究浓度对化学反应速率的影响 | 用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 |
C | 证明海带中含有碘元素 | 将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝 |
D | 验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡 | 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列溶液，能大量共存的离子组是（ ）
A.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-B.Fe2+，SO42-、NO3-、H+
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.K+、Na+、OH-、NO3-
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