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    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3．
    （1）450℃时，将0.050mol SO2和0.030mol O2放入容积为1L的密闭容器中反应，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，放出3.932KJ的热量，则该条件下反应的平衡常数K为
    1.6×103
    1.6×103
    ；升高温度，该平衡常数
    减小
    减小
    （填“增大”或“减小”）．
    （2）SO2的平衡转化率为
    80%
    80%
    ；写出该反应的热化学方程式
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1
    ．
    分析：（1）依据化学平衡三段式和平衡常数概念列式计算；
    （2）依据化学平衡三段式和转化率概念列式计算，根据放出3.932KJ的热量书写热化学方程式．
    解答：解：（1）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）=0.040mol/L，则
                    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
    起始量（mol/L） 0.05      0.03      0
    变化量（mol/L） 0.04     0.02      0.04
     平衡量（mol/L）0.01      0.01     0.04
    平衡常数=
    0.042
    0.012×0.01
    =1.6×103；
    该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，
    故答案为：1.6×103；减小；
    （2）SO2的平衡转化率=
    0.04mol/L
    0.05mol/L
    ×100%=80%，反应0.04mol二氧化硫放出3.932KJ的热量，1mol放出热量98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1，应故答案为：80%；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g））△H=-196.6kJ?mol-1．
    点评：本题考查了热化学方程式书写方法，化学平衡的定量计算，平衡常数和转化率概念的应用，（1）是易错点，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2007年普通高等学校招生全国统一考试、化学(广东卷) 题型：038

    黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4．

    (1)

    将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)．

    (2)

    已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母)

    A、升高温度
    B、降低温度
    C、增大压强
    D、减小压强
    E、加入催化剂
    F、移出氧气

    (3)

    SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为________．

    (4)

    将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

    (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040 mol·L-1。计算该条件下SO2的平衡转化率(写出计算过程)。

    (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有___________(填字母)。

    A.升高温度  B.降低温度  C.增大压强  D.减小压强  E.加入催化剂  F.移出氧气

    (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更重要的化工原料，反应的化学方程式为___________________________。

    (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

    查资料得知：

    物质名称

    溶度积(Ksp)

    pH值

    开始沉淀

    完全沉淀

    Mg(OH)2

    5.6×10－12

    9.3

    10.8

    Fe(OH)3

    2.8×10－16

    2.7

    3.7

    Al(OH)3

    1.3×10－33

    3.7

    4.7

     

    请回答下列问题：

    （1）写出固体A的化学式为           。

    （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是       。

    A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计

    （3）完成下列离子反应方程式

    ①溶液D生成固体E      ；       ②溶液F生成固体G       。

    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为      。

    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=       。

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
    (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得
    c(SO3)= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
     (2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有____（填字母）。
    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 E．加入催化剂 F．移出氧气
    (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为___________________。
    (4)将黄铁矿的燃料产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: （黄铁矿的主要成分为FeS2） 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）  2SO2+O22SO3  （接触室）    SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）

    （1）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有          （填写序号）。

            A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎      B．接触室的反应使用V2O5作催化剂

    C．接触室中不使用很高的温度      D．净化后炉气中要有过量的空气

    E．接触室中的氧化在常压下进行    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    （2）0.1mol/L的NaHSO3溶液中，有关粒子浓度由大到小的顺序为：

       c （Na+）＞c （HSO3－）＞c （SO32－）＞c （H2SO3）

    ①该溶液中c （H+）        c （OH－）（填“＞”、“＝” 或“＜” ），其理由是（用离子方程式表示）：                                      。

    ②现向NaHSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是                    ，反应的离子方程式为：                     。

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