[题目]NA为阿伏加德罗常数的值.下列有关叙述正确的是A. 标准状况下.2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAB. 2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NAC. 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NAD. 1 mol H2O中所含的中子数为10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 标准状况下，2.24 L C12与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA

B. 2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目为0.2NA

C. 28 g C2H4所含共用电子对数目为4NA

D. 1 mol H2O中所含的中子数为10NA

【答案】A

【解析】A. 标准状况下，2.24 L C12是0.1mol，与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NA，A正确；B. 碳酸根水解，2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中所含CO32-的数目小于0.2NA，B错误；C. 28 g C2H4是1mol，乙烯的结构简式为CH2=CH2，所含共用电子对数目为6NA，C错误；D. H2O分子含有8个中子，1 mol H2O中所含的中子数为8NA，D错误，答案选A。

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C．若2a=b，则c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

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【题目】（1）发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：

①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为_______________。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于NA

B. 一定温度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA

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D. 1mol甲醇中含4NA对共用电子对

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A. c(K+)+c(H+)＝c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42－)

B. c(HC2O4－)+c(C2O42－)＝0.1 mol·L－1

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实验顺序	实验内容	实验现象	实验顺序	实验内容	实验现象
①	A + B	生成白色沉淀	④	B + C	无明显变化
②	A + C	放出无色气体	⑤	B + D	生成白色沉淀
③	A + D	放出无色气体	⑥	C + D	无明显变化

已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根据实验现象，回答下列问题：

（1）A为，C为。

（2）写出下列反应的离子方程式A + B: ，A + D: ，

（3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为，反应后得到的溶液中含有的阴离子有。

（4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中发生了离子反应，离子方程式为。

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