Cu.Cu2O和CuO组成的混合物.加入100 mL 0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解.同时收集到224 mLNO气体.下列说法不正确的是 A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol.则其中Cu2O.CuO的物质的量共0.020 mol C．若混合物中含0.01moLCu.则其中Cu2O.CuO的物质的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100 mL 0.6mol/LHNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mLNO气体（标准状况）。下列说法不正确的是

A．产物中硝酸铜的物质的量为0.025 mol

B．若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则其中Cu₂O、CuO的物质的量共0.020 mol

C．若混合物中含0.01moLCu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量均为0.005 mol

D．混合物中Cu的物质的量的取值范围为0.005mol＜n(Cu)＜0.015mol

【答案】

【解析】

试题分析：A、100 mL 0.6mol/LHNO₃溶液中硝酸的物质的量＝0.1L×0.6mol/L＝0.06mol。生成NO的物质的量＝0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，因此根据氮原子守恒可知，硝酸铜的物质的量＝（0.06mol－0.01mol）÷2＝0.025mol，A正确；B、若混合物中Cu的物质的量为0.005 mol，则根据铜原子守恒可知，Cu₂O、CuO中铜原子的物质的量共计是0.025mol－0.005mol＝0.02mol，因此Cu₂O、CuO的物质的量一定小于0.020 mol，所以B是错误的；C、若混合物中含0.01moLCu，则铜失去电子的物质的量＝0.01mol×2＝0.02mol。反应中共转移电子的物质的量＝0.01mol×（5－2）＝0.03mol，因此根据电子得失守恒可知，氧化亚铜失去电子的物质的量＝0.03mol－0.02mol＝0.01mol。氧化亚铜在反应中失去2个电子（铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价），所以氧化亚铜的物质的量＝0.01mol÷2＝0.005mol。则根据铜原子守恒可知，氧化铜的物质的量＝0.025mol－0.01mol－0.005mol×2＝0.005mol，C正确；D、由于反应中共转移电子的物质的量＝0.01mol×（5－2）＝0.03mol，因此根据电子得失守恒可知，铜的物质的量一定小于0.03mol÷2＝0.015mol。如果混合物中只有铜和氧化亚铜，则设铜和氧化亚铜的物质的量分别是x 和y，则x＋2y＝0.025mol、2x＋2y＝0.03mol，解得x＝0.005mol、y＝0.01mol，因此混合物中铜的物质的量一定大于0.005mol，所以选项D也是正确的，答案选B。

考点：考查铜、氧化亚铜、氧化铜与硝酸反应的有关计算

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铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄?5H₂O呈蓝色等．研究性学习小组甲为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu进行了认真的探究．
Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物； ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．

方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu²⁺；方案Ⅱ不合理，Cu⁺在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质

（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=

（b-a）

可确认红色粉末是Cu₂O
Ⅲ．研究性学习小组乙，设计了新的探究方案，装置如图所示．

（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：

关闭活塞，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，使漏斗内液面高于试管内液面，静置后若漏斗内液面不下降，则装置的气密性良好；液面下降，则装置漏气

（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）

②③⑤

①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
（5）有人提出，在氢气发生器与硬质试管之间应加一个干燥装置，你认为

需要

（选填“需要”或“不需要”），简述理由

反应后，应让铜粉在氢气流中冷却，如没有干燥管，铜粉将吸湿

．

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Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mL NO气体（标准状况）。

（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。

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（2）产物中硝酸铜的物质的量。
（3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O mol、含CuO____mol。

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（1）Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式________。

（2）产物中硝酸铜的物质的量。

（3）如混合物中含0．01 mol Cu，则含Cu2O mol、含CuO____mol。

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Ⅰ．查阅资料：①Cu₂O属于碱性氧化物；         ②在空气中灼烧Cu₂O生成CuO；
③Cu₂O在酸性条件下能发生自身氧化还原反应（Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）．
Ⅱ．设计实验方案：
方案1：取该红色试样溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色试样溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量．如此反复多次直到质量不变，称得最后质量为c g．分析数据，作出合理判断．
（1）请你评价方案1和方案2．如果你认为该方案合理，请简述其工作原理；如果你认为该方案不合理，请简述原因．
（2）方案3中，如果a、b、c的关系符合c=    可确认红色粉末是Cu₂O
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（3）简述新探究方案中，气体发生装置的气密性如何检验（操作、现象、结论）：
（4）你认为依据新方案测定上述红色试样成分必须获得下列哪些物理量：（选填序号）         ①通入氢气体积； ②反应前，红色试样+硬质试管的总质量；
③完全反应后红色固体+硬质试管的总质量；④实验前，干燥管（含药品）的质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管（含药品）的质量
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