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    对于有机物，下列说法中正确的是(　　)

    A．它是苯酚的同系物

    B．1 mol该有机物能与溴水反应消耗2 mol Br2发生取代反应

    C．1 mol该有机物能与金属钠反应生成0.5 mol H2

    D．1 mol该有机物能与2 mol NaOH反应


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十种离子中的若干种，下列推断正确的是      (　　)

    A．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋

    B．当溶液中有Al3＋生成时，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋

    C．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO

    D．当溶液中有[Al(OH)4]－生成时，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    使9 g乙二酸和某二元醇完全酯化，生成W g酯和3．6 g水，则该醇的相对分子质量为（    ）

    A．                B．      C．           D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是                

           A．酒精             B．NaHCO3溶液    C．65℃以上的水   D．冷水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需催化剂，原因是（ ）

    A．苯环与羟基相互影响，使苯环上氢原子活泼了。

    B．苯环与羟基相互影响，使羟基上氢原子活泼了。

    C．羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子活泼了。

    D．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得活泼了。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：

    （1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用__________________（填写仪器名称）进行。

    （2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_________。

    （3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。

    （4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_________。通过操作________________（填写操作名称），可以使产物相互分离。

    （5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________________、________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香化合物C8H8O2属于酯的有   种                                    （     ）

    A．3                        B．4                     C．5                                      D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

    已知在25℃时：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

    （2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

    （3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热                       。

    （2）已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率    。（保留3位有效数字）。≈3.07。

    （3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa)  ，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（     ）

    ①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2。

    ②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。

    ③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。

    ④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2。

    ⑤提高起始的反应温度。

    （4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：

    PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）

    A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

    （5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H+)=       . （≈4.18）

    （提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L）

    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

    向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH     7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为                                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对化学反应的认识正确的是：

         A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成

         B．化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0

         C．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变

         D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快

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