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对于可逆反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(    )

A.达到平衡时,NH3的生成速率等于NH3的分解速率

B.达到平衡时,反应物和生成物的浓度一定相等

C.达到平衡时,若加入N2,在重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡时增大,氢气的浓度比原平衡时减小

D.达到平衡时,若升高温度,加快了吸热反应的速率,降低了放热反应的速率,所以平衡向逆反应方向移动

解析:在一定条件下,可逆反应的实质是v(正)=v(逆),反应混合物中各组分的质量分数保持不变,但不是一定相等。

A项正确。因为达平衡时,NH3的生成速率等于NH3的分解速率,即v(正)=v(逆)。

B项错误。因为达平衡时反应物和生成物的浓度(质量分数)不是一定相等。

C项正确。因为达平衡时加入N2,即增加了反应物的浓度,根据勒夏特列原理,平衡要向生成氨的方向移动。这样就要消耗一部分H2,生成一部分氨。当反应重新达到平衡时,氨的浓度必然比原平衡时增大,而H2的浓度必然比原平衡时减小。

D项错误。因为升高温度,对合成氨反应,首先增大逆反应速率,随之增大正反应速率。并不是降低放热反应的速率。

答案:AC

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

对于可逆反应:N2+3H2?2NH3(正反应为放热反应),下列说法中正确的是(  )
A、反应达到平衡时,各物质的浓度不再发生变化B、反应达到平衡时,各物质的浓度都相等C、反应达到平衡时,各物质的浓度之比为1:2:3D、降低温度时,反应的正反应速率增大,而逆反应速率减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

(11分)对于可逆反应:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量变化如右图,回答下列问题:

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E2     ,△H     (填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量     (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是       

   A.△H>0,△S>0   B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0   D.△H<0,△S<0

(4)将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,欲提高合

成氨中H2的转化率,下列措施可行的是        (填字母)。

    A.向容器中按原比例再充入原料气          B.向容器中再充入惰性气体

    C.改变反应的催化剂                      D.分离出氨

(5)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中,经过20min达到平衡,平衡后NH的浓度为2mol/L,则用N表示20min内的平均反应速率为:_____________,该温度下此反应的平衡常数K=___________,H的转化率为____________。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

 

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科目:高中化学 来源:2012届辽宁省本溪一中、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试卷 题型:填空题

(11分)对于可逆反应:N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图,回答下列问题:

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E2     ,△H     (填“增大”、“减小”、“不变”)
(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。
(3)关于该反应的下列说法中,正确的是       
A.△H>0,△S>0   B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0   D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,欲提高合
成氨中H2的转化率,下列措施可行的是         (填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气          B.向容器中再充入惰性气体
C.改变反应的催化剂                       D.分离出氨
(5)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中,经过20min达到平衡,平衡后NH的浓度为2mol/L,则用N表示20min内的平均反应速率为:_____________,该温度下此反应的平衡常数K=___________,H的转化率为____________。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年辽宁省、庄河高中高三上学期期末联考卷三化学试卷 题型:填空题

(11分)对于可逆反应:N2 (g) +3H2(g) 2NH3(g) 能量变化如右图,回答下列问题:

(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2和△H的变化是:E2     ,△H     (填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量      (填“<”、“>”或“=”)46.2kJ。

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是       

   A.△H>0,△S>0   B.△H>0,△S< 0   C.△H<0,△S>0   D.△H<0,△S<0

(4)将一定量的N2和H2放入 1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,欲提高合

成氨中H2的转化率,下列措施可行的是         (填字母)。

    A.向容器中按原比例再充入原料气           B.向容器中再充入惰性气体

    C.改变反应的催化剂                       D.分离出氨

(5)在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol N2和2.5 mol H2 放入500ml密闭容器中,经过20min达到平衡,平衡后NH的浓度为2mol/L,则用N表示20min内的平均反应速率为:_____________,该温度下此反应的平衡常数K=___________,H的转化率为____________。如果保持温度不变,再向容器中同时充入1.5mol N2和1mol NH3,H2的转化率将______________(填“升高”、“不变”或“降低”)。

 

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