精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
8.(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1写出TiO2、焦炭和氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:   
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=    kJ?mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积之比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是    (填序号).
a.体系中的压强保持不变
b.混合气体的颜色保持不变
c.SO3和NO的体积之比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应达到平衡状态时NO2与SO2的体积之比为1:6,则平衡常数K=   
【答案】分析:(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;
(2)根据盖斯定律来计算化学反应的焓变,根据化学平衡状态的特征:逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡;根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数.
解答:解:(1)依据热化学方程式①TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
依据盖斯定律①+②得到TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol;
故答案为:TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol;
(2)结合热化学方程式,①2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 ②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
依据盖斯定律(①-②)÷2得到:NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)△H=(-196,6KJ/mol+113.0KJ/mol)×=-41.8KJ/mol;
该反应为反应前后气体分子数不变的反应,因此压强保持不变,不能作为达到平衡的标志;
a、反应为反应前后气体分子数不变的反应,因此压强保持不变,不能作为达到平衡的标志,故a不符合;
b、反应平衡中二氧化氮是红棕色气体,颜色变化说明你的改变,所以混合气体的颜色保持不变可以做达到平衡的标志,故b符合;
c、SO3和NO的体积之比保持不变,在反应过程中始终是1:1,不能说明反应达到平衡,故c不符合;
d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2,只能说明反应逆向进行,不能证明反应达到平衡,故d不符合;
故选b.
一定条件下,将NO2与SO2以体积之比1:2置于密闭容器中发生上述反应,设为a和 2a,测得上述反应达到平衡状态时NO2与SO2的体积之比为1:6,设二氧化氮反应的物质的量为x
                NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
起始物质的体积   a       2a        0         0
转化物质的体积   x        x        x          x
平衡物质的体积   a-x      2a-x      x          x
则(a-x):(2a-x)=1:6,故x=a,故平衡常数为===
故答案为:-41.8;b;
点评:本题考查热化学方程式书写方法和盖斯定律的应用,平衡判断依据的分析,化学平衡计算方法的应用,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

8.(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1写出TiO2、焦炭和氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol

(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积之比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
b
b
(填序号).
a.体系中的压强保持不变
b.混合气体的颜色保持不变
c.SO3和NO的体积之比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应达到平衡状态时NO2与SO2的体积之比为1:6,则平衡常数K=
8
3
8
3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1
TiO2(s)+2C(s)+2Cl2 (g)=TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81KJ?mol-1

(2)科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子相似.已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量,断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量,则1mol N4气体转化为2molN2时要放出
724
724
 kJ能量.
(3)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池,其电池总反应为:2H2+O2═2H2O,电解质溶液为稀H2SO4溶液,电池放电时是将
化学
化学
能转化为
能.其电极反应式分别为:负极
2H2-4e-═4H+
2H2-4e-═4H+
,正极
O2+4H++4e-═2H2O
O2+4H++4e-═2H2O

(4)某种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下传导O2-.则该电池负极的电极反应为:
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O
,电池工作时,固体电解质里的O2-
极移动.(填“正”或“负”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

利用盖斯定律解答下列各小题
(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式:
2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ?mol-1
2C(s)+TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+2CO(g)△H=-81kJ?mol-1

(2)25℃、101kPa下:①2Na(s)+
12
O2(g)═Na2O(s)△H1=-414kJ?mol-1
②2Na(s)+O2(g)═Na2O2(s)△H2=-511kJ?mol-1
写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式:
2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H1=-317kJ?mol-1
2Na(s)+Na2O2(s)=2Na2O(s)△H1=-317kJ?mol-1

(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H2=-2599kJ?mol-1
写出由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=226.7kJ?mol-1
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g),△H1=226.7kJ?mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年河北省保定市高三12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

(1)已知:① TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol1

②2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol1

写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:________________。

(2)有一类甲醇质子交换膜燃料电池,需将甲醇蒸气转化为氢气,两种反应原理是:

A.CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol1

B.CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-676.7 kJ·mol1

由上述方程式可知,CH3OH的标准燃烧热________(填“大于”“等于”“小于”或“不能确定”)-676.7 kJ·mol1。已知水的气化热为44 kJ·mol1,则氢气燃烧的热化学方程式为__________________________。

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案