8.(1)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ?mol-1;2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol-1写出TiO2、焦炭和氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1 2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H= kJ?mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积之比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 (填序号).
a.体系中的压强保持不变
b.混合气体的颜色保持不变
c.SO3和NO的体积之比保持不变
d.每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应达到平衡状态时NO2与SO2的体积之比为1:6,则平衡常数K= .
【答案】
分析:(1)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;
(2)根据盖斯定律来计算化学反应的焓变,根据化学平衡状态的特征:逆、定、动、变、等来判断化学反应是否达到平衡;根据三行式以及化学平衡常数表达式计算化学平衡常数.
解答:解:(1)依据热化学方程式①TiO
2(s)+2Cl
2(g)═TiCl
4(l)+O
2(g)△H=+140kJ?mol
-1;②2C(s)+O
2(g)═2CO(g)△H=-221kJ?mol
-1 依据盖斯定律①+②得到TiO
2(s)+2Cl
2(g)+2C(s)=TiCl
4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol;
故答案为:TiO
2(s)+2Cl
2(g)+2C(s)=TiCl
4(l)+2CO(g)△H=-81KJ/mol;
(2)结合热化学方程式,①2SO
2(g)+O
2(g)?2SO
3(g)△H=-196.6kJ?mol
-1 ②2NO(g)+O
2(g)?2NO
2(g)△H=-113.0kJ?mol
-1依据盖斯定律(①-②)÷2得到:NO
2(g)+SO
2(g)=SO
3(g)+NO(g)△H=(-196,6KJ/mol+113.0KJ/mol)×
=-41.8KJ/mol;
该反应为反应前后气体分子数不变的反应,因此压强保持不变,不能作为达到平衡的标志;
a、反应为反应前后气体分子数不变的反应,因此压强保持不变,不能作为达到平衡的标志,故a不符合;
b、反应平衡中二氧化氮是红棕色气体,颜色变化说明你的改变,所以混合气体的颜色保持不变可以做达到平衡的标志,故b符合;
c、SO
3和NO的体积之比保持不变,在反应过程中始终是1:1,不能说明反应达到平衡,故c不符合;
d、每消耗1mol SO
3的同时生成1mol NO
2,只能说明反应逆向进行,不能证明反应达到平衡,故d不符合;
故选b.
一定条件下,将NO
2与SO
2以体积之比1:2置于密闭容器中发生上述反应,设为a和 2a,测得上述反应达到平衡状态时NO
2与SO
2的体积之比为1:6,设二氧化氮反应的物质的量为x
NO
2(g)+SO
2(g)?SO
3(g)+NO(g)
起始物质的体积 a 2a 0 0
转化物质的体积 x x x x
平衡物质的体积 a-x 2a-x x x
则(a-x):(2a-x)=1:6,故x=
a,故平衡常数为=
=
=
;
故答案为:-41.8;b;
.
点评:本题考查热化学方程式书写方法和盖斯定律的应用,平衡判断依据的分析,化学平衡计算方法的应用,题目难度中等.