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    25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）

    A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol

    B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(1) △H ＝－890.3 kJ/mol

    C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/mol

    D．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(g) △H ＝－1400 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是

    A．X是电源的负极

    B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

    C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

    D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

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    科目：高中化学 来源：2016届山西平遥中学等重点中学高三第三次练兵化学试卷（解析版） 题型：实验题

    二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用潮湿的氯酸钾和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下如所示的装置模拟制取并收集二氧化氯。

    （1）B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是 。

    （2）反应后在装置C中可的NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2操作步骤：a ;b ；③洗涤；④干燥。

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

    ①Ⅱ中反应的离子方程式是 。

    ②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该反应化学方程式 。

    ③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别于足量硫酸亚铁溶液反应时，消耗亚铁离子物质的量 。（填“相同”，“不同”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏回族自治区银川一中高三上第四次月考理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2?2H2O的流程如下：

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    已知：Ksp（BaC2O4）= 1.6×10–7，Ksp（CaC2O4）= 2.3×10–9

    （1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，除烧杯外，还需要使用下列玻璃仪器中的：______________。

    a．容量瓶 b．量筒 c．玻璃棒 d．滴定管

    为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有：_______________________。（至少两条）

    （2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是：________________________________。滤渣Ⅱ中含__________（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是：_____________________________。

    （3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、____________。

    （4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H2O Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1 mL。

    氯化钡溶液浓度为______________________ mol·L－1(用含字母的式子表示)。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则Ba2+浓度的测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期第五次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：推断题

    成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：

    （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是_____________；B→C的反应类型是__________。

    （2）G中含有的官能团名称是________________ ；F的化学式为_______________。

    （3）D→E的化学方程式是________________________________________________。

    （4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。H的结构简式是___________________________。

    （5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为_________________。

    （6）下列说法正确的是______________。

    a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b．D和F中均含有2个π键

    c．1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省三明市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    图示为某有机物的结构简式，1mol此有机物与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为

    A．6mol B．5mol　　　　 C．　4mol　　　 D．2mol

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省合肥市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

    A．在0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c(CO32-)

    B．在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）= c（HCO3-）+c(CO32-)+ c（H2CO3）

    C．物质的量浓度相等的CH3COOK和CH3COOH溶液中，溶液显酸性：c（CH3COO-）>c（CH3COOH）

    D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(NH4+)：①>②>③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建三明一中高一上学期第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

    A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH

    B．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH

    C．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl

    D．BaCl2与Na2SO4；Ba(OH)2与CuSO4

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    科目：高中化学 来源：2016届云南师大附属中学高三上适应性月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A、一定条件下反应，达到平衡时，

    B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成

    C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

    D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7

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