Question

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
c(NO)(mol/L)	0.10	0.05	0.04	0.03	0.03	0.03

(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。

(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。

(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。

(4)v(NO)：v(O2) = ______________。

(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。

Answer 1

【答案】 3s a 0.03mol/(L·s) 2:1 70%

【解析】试题分析：(1)达到平衡状态时，体系中反应物、生成物浓度不再改变；

(2)反应中NO2的浓度增大；(3)根据 ，计算用NO表示从0~2s内该反应的平均速率；

(4)v(NO)：v(O2)=系数比；

(5) O2的转化率= 。

解析：(1)达到平衡状态时，体系中反应物、生成物浓度不再改变，3s后c(NO)不再变化，达到平衡状态所需时间是3s；

(2)反应中NO2的浓度增大，表示NO2的浓度变化曲线是a；

(3)根据 ，用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v= 0.03mol/(L·s)；

(4)v(NO)：v(O2)= 2:1

(5) O2的转化率= = 70%。