Question

离子键的强弱对离子化合物的熔、沸点有较大影响，一般来说，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，而影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷．离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强，现有Cl、O、K、Na几种元素．
（1）写出上述元素形成离子中半径最大的离子的电子式：

 

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（2）写出上述元素的离子形成的离子键最强的化合物的电子式：

 

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（3）写出上述元素的离子形成的化合物中熔、沸点最低的化合物的电子式：

 

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Answer 1

考点：化学键,电子式,离子键的形成

专题：

分析：（1）电子层越多，半径越大，Cl、K的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小；
（2）影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷．离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强，则氧化钠中离子键最强；
（3）离子形成的化合物中，离子半径越大，离子键越弱，熔、沸点越低．

解答： 解：电荷数最大的为氧元素，离子半径为Cl^-＞K⁺＞O^2-＞Na⁺，
（1）电子层越多，半径越大，Cl、K的离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则Cl^-的离子半径最大，其电子式为，
故答案为：；
（2）影响离子键强弱的因素有：离子的半径和电荷．离子半径越小，所带电荷数越多，离子键就越强，则氧化钠中离子键最强，则氧化钠的电子式为，故答案为：；
（3）离子形成的化合物中，离子半径越大，离子键越弱，熔、沸点越低，则KCl的离子键最弱，其电子式为，
故答案为：．

点评：本题考查化学键及离子键的形成，为高频考点，把握习题中的信息及离子半径与离子键的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．