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    精英家教网化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：
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    （1）除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、
    ②Na2CO3（aq）、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为
     
    （填序号）；加入盐酸的作用为
     
    ．
    （2）如图为实验室电解饱和食盐水的实验装置．X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液．
    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是
     
    ；Y电极上的电极反应式为
     
    ，检验该极产生的气体的方法是
     
    ．
    ②电解饱和食盐水的离子方程式为
     
    ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=
     
    ．
    分析：（1）盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子；稀盐酸能和过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液；
    （2）①根据图知，X是阴极，Y是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成了氢氧根离子，溶液滴有酚酞的溶液显示红色；阳极Y上氯离子失去电子生成氯气；氯气具有强氧化性，能和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，据此可以检验氯气；
    ②电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，据此写出反应的离子方程式；根据两极生成的气体的体积计算出气体的物质的量，再计算出溶液中氢氧根离子的物质的量浓度及溶液的pH．
    解答：解：（1）加入NaOH溶液时，能和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去Mg2+；加入BaCl2时，能和SO42-反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去SO42-；加入Na2CO3溶液时，能和Ca2+、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去Ca2+和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的NaOH和Na2CO3除去，以此类推，如果依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或依次加入BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，可以达到同样的目的；稀盐酸能和溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠反应，蒸发时可以得到氯化钠的饱和溶液，将滤液的pH调至酸性除去的离子是OH-、CO32-，
    故答案为：①③②（或③①②或③②①）；除去过量的OH-和CO32-（或NaOH和Na2CO3）；
    （2）①X是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧化钠，所以溶液碱性增强，酚酞试液遇碱变红色，所以X电极附近酚酞试液变红色；Y是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式的离子方程式为：2Cl--2e-═Cl2↑；氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成气体，
    故答案为：X电极上有气泡产生，附近溶液逐渐变红色；2Cl--2e-═Cl2↑；用湿润的淀粉KI试纸检验，若试纸变蓝，证明该极产生Cl2（合理答案均给分）；
    ②电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-；标况下44.8mL气体的物质的量的为0.002mol，根据电解离子方程式可知，生成了0.001molH2和0.001mol氯气，所以生成的氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=2n（H2）=0.002mol，溶液中氢氧根离子的浓度为：c（OH-）=
    n
    V
    =
    0.002mol
    0.2L
    =0.01mol/L，溶液中氢离子浓度为：c（H+）=
    1×10-14
    0.01
    mol/L=1×10-12mol/L，溶液的pH=-lgc（H+）=-lg1×10-12=12，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    H2↑+Cl2↑+2OH-；12．
    点评：本题考查了物质的除杂与提纯、电解原理、气体的检验等知识点，注意除杂时既要除去杂质离子，还不能引进新的杂质；明确离子放电顺序是解本题关键，氯气不仅可以用淀粉碘化钾检验，还可以用湿润的有色布条检验，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是
    物理变化
    物理变化
    （填物理变化、化学变化）．
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品．电解饱和食盐水的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ；
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂，工业上常用Cl2通入石灰乳中制备漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学方程式）
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2
    ．
    （4）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（该反应是一个放热反应），据此回答下列问题：
    ①在A装置中用固体二氧化锰与浓硫酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ，若在标准状况下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是
    2mol
    2mol
    ．
    ②D装置的作用是
    吸收尾气，防止污染大气
    吸收尾气，防止污染大气
    ．
    ③此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，其中一个原因是在装置C中还存在一个副反应：温度较高时氯气与石灰乳反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是
    将装置C放在冰水中降温
    将装置C放在冰水中降温
    ．
    ④在家庭中漂白粉是一种常用的漂白剂，在空气中漂白粉漂白原理是（用化学反应方程式表示）：
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3
    ．为增强漂白粉的漂白能力，可加入少量的物质是
    B
    B
    ．
    A．食盐B．食醋D．烧碱D．纯碱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
    （1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
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    则：操作①的名称是
     
    ，操作③使用的试剂（写化学式）
     
    ．操作②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：
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    ①上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为
     
    ．Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    ②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
    溶解时：
     
    ；过滤时：
     
    ；蒸发时：
     
    ．
    ③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．请你完成电解饱和食盐水的化学方程式
     
    NaCl+
     
    H2O
     电解 
    .
     
     
    NaOH+H2↑+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

    （1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

    则：操作①的名称是         ，操作③使用的试剂（写化学式）         。操作② 中发生反应的离子方程式为                 。

    （2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

    ①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为　　　           　　　。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。

    ②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

    溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

    ③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （  ）NaCl+（  ）H2O（  ）NaOH+H2↑+（  ）（  ）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届湖南省怀化市高二上学期期末考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：

    除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—，应分别加入下列沉淀剂：①NaOH（aq）、

    ②Na2CO3(aq)、③BaCl2（aq），加入沉淀剂的顺序为                   （填序号）；加入盐酸的作用为                                          。

    （2）下图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。X、Y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。

    ①电解一段时间后，X电极及附近溶液能观察到的现象是            ；

    Y电极上的电极反应式为                           ，检验该极产生的气体的方法是                                          。

    ②电解饱和食盐水的离子方程式为                               ；若饱和食盐水体积为200mL，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8mL（标准状况）时，溶液的pH=           。

     

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