Question

【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数(25 ℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

下列说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定小于或等于b

C. NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D. 某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．弱酸的电离常数越大，酸性越强。则根据电离平衡常数可知酸性是H2S＞CH3COOH＞HCN＞HS—。酸性越弱相应的酸根越容易水解，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)，A错误；B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则根据电荷守恒可知溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，所以溶液显碱性。由于二者恰好反应时生成的盐水解也显碱性，或者HCN过量很少时也可能显碱性，因此a不一定小于或等于b，也可能大于b，B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中，根据电荷守恒可知一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)，C正确；D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则溶液中氢离子浓度是10-dmol/L，由于水电离出的氢离子被CN—结合生成HCN，所以其中由水电离出的c(OH-)＞10-dmol/L，D错误，答案选C。