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    【题目】丙烷在光照的条件下与氯气混和，生成的二氯代物有几种（ ）

    A.2种B.3种C.4种D.5种

    【答案】C

    【解析】

    根据丙烷分子的结构，采用定一移一的方法分析丙烷分子中二氯取代物的种类。

    丙烷分子中二氯取代物有CH3CH2CHCl2、CH2Cl-CHCl-CH3、CH2Cl-CH2-CH2Cl、CH3CCl2CH3，共有4种；综上所述，本题选C。

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    【题目】有三种不同取代基—X，—Y，—Z，当它们同时取代苯分子中的3个氢原子，且每种取代产物中只有两个取代基相邻，则取代产物有

    A.2种B.4种C.6种D.8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 铵盐都能与碱反应，不与酸反应

    B. 液氨汽化吸热，可用液氨作制冷剂

    C. 浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化

    D. 常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种常见的短周期元素,它们的取子序数逐渐增大。A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子最外层电子数等于其电子层数，且为C元素原子最外层电子数的一半。甲为含B的钠盐，乙为C的最高价氧化物对应的水化物，丙为含A的钠盐。 甲、乙、丙、丁四种物质之间的相互反应关系如下图：

    请回答：

    (1) 写出A的最高价的氧化物的电子式___________；C在周期表中的位置____________。

    (2) 用有关化学用语解释丙溶液呈碱性的原因____________。

    (3) 写出甲溶液与足量乙溶液反应的离子方程式： ____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2-数为NA

    B. 标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

    C. 常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA

    D. 常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学利用苹果制作了水果原电池，下列说法正确的是

    A.电池中失去电子的电极为阴极

    B.水果原电池产生电流时，发生的是氧化还原反应

    C.两个电极的材料可以相同

    D.水果电池工作时氧化反应和还原反应在同一处进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

    （1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H______（填“增大”、“减小”或“不变”），判断的理由是________。

    （2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ① 该反应化学平衡常数K的表达式是____________________。

    ②0~9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2) =_______。

    ③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

    a. 0< Q <29.5 b. 29.5< Q <36.75 c. 36.75< Q <49 d. 49< Q <98

    ④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和 X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

    i. X表示的物理量是：_____________。

    ii. 判断L1与L2的大小关系，并简述理由：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

    （1）A中发生的化学反应方程式为 。

    （2）C中所盛试剂可能是 ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是 。

    （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：

    ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS

    学生丙提出假设②一定不成立，依据是 ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

    基于上述假设分析，黑色物质的组成为 (填化学式)。

    （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下：

    (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

    ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ；

    ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是 ；

    ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层的电子数之差为3，B为地壳中含量最多的金属元素。

    （1）D原子结构示意图为_________。

    （2）将C的低价态氧化物中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_____性， 写出该反应的离子方程式________________。

    （3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L (标准状况）气体，则该气体的成分是________，还原剂失电子数为_________。

    （4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_________。

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