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    14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．在水中通入氯气：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-
    B．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．往氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al（OH）4]-+4NH4+
    D．往氯化铁溶液中加入铜：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

    分析 A．次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；
    B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水；
    C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
    D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．

    解答 解：A．在水中通入氯气，反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸小于保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A错误；
    B．二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正确；
    C．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D．氯化铁溶液中加入铜，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    （1）Na2SO4溶液显碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是SO42-+H2O?OH-+HSO4-（用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol•L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有BCD．
    A．c（SO42-）+c（HSO4-）+c（H2SO4）=0.1mol•L-1   
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+2c（SO42-）
    D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c（SO42-）=0.029mol•L-1，则0.1mol•L-1H2SO4溶液中c（SO42-）＜  0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是H2SO4第一步电离产生的H+，抑制了HSO4-的电离．
    （4）0.1mol•L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（HSO4-）＞c（H+）＞c（SO42-）＞c（OH-）．
    （5）如果25℃时，0.10mol•L-1H2SO4溶液的pH=-lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）=0.01mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
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    19．下列说法正确的是（　　）
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