NA为阿伏加德罗常数.下列叙述中正确的是( )A．0.1molPCl3中形成共价键的电子数是0.3NAB．100mL1mol/LNaHSO4溶液中HSO4-数是0.1NAC．标准状况下.11.2LCO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5NAD．17gH2O2完全分解.转移电子数是1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．0.1molPCl₃中形成共价键的电子数是0.3N_A

B．100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-数是0.1N_A

C．标准状况下，11.2LCO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5N_A

D．17gH₂O₂完全分解，转移电子数是1N_A

A、共价键是以共用电子对形成，所以0.1molPCl₃中形成共价键为3各共价键，所含的电子数是0.6N_A，故A错误；
B、100mL1mol/LNaHSO₄溶液中HSO₄^-离子在中学阶段是完全电离成硫酸根离子和氢离子，不存在硫酸氢根离子，故B错误；
C、标准状况下，11.2LCO₂和O₃混合气体物质的量为0.5mol，因为二氧化碳分子和臭氧分子中的原子数相同，所以0.5molCO₂和O₃混合气体中含有的原子数是1.5N_A，故C正确；
D、17gH₂O₂物质的量=

17g

34g/mol

=0.5mol，完全分解的化学方程式为：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，2molH₂O₂分解O元素的化合价从-1价变化为0价和-2价，电子转移数为2mol，所以0.5mol过氧化氢分解电子转移为0.5mol，即0.5N_A，故D错误；
故选C．

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已知CsCl晶体的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs⁺的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（　　）

A．NA?a3?ρ

B．

NA?a3?ρ

C．

NA?a3?ρ

D．

NA?a3?ρ

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，V L CHCl₃含有的碳原子数为

22.4

B．常温常压下，1 mol碳烯（：CH₂）所含的电子总数为8N_A

C．标准状况下，含N_A个氩原子的氩气的体积约为22.4 L

D．1 mol OH^-参与电解，反应过程中转移的电子数为N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

A．0.3mol NO₂气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为0.2 N_A

B．7.8g Na₂O₂固体中含有的原子总数为0.3N_A

C．标准状况下，22.4L SO₃与足量水充分反应生成的H⁺的总数为2N_A

D．0.5mol Fe与过量的硫在加热的条件下充分反应得到的电子总数为1.5N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N_A

B．1mol铜与足量浓硝酸反应，转移电子数为2N_A

C．0.5 mol?L^-1Na₂SO₄溶液中，Na⁺个数为0.1N_A

D．1.7 g 氨气所含的原子数目为 0.1N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

A．1N_A个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2N_A个二氧化碳分子的质量为44g

C．1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na⁺与Cl^-离子总数为0.2N_A

D．17g氨气中所含原子数为N_A

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