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    4．已知：一个碳原子上同时连有两个羟基的结构是不稳定的，会自动脱去一个水分子转变为羰基：，如图中X分子式为C4H2Br2O4，为六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰．

    请回答：
    （1）D中所含官能团的名称酯基．
    （2）X的结构简式．它可以发生ab反应（填字母）a、取代  b、消去c、加成
    （3）写出A和C按1：1反应生成高分子化合物的化学方程式：．
    （4）D有多种同分异构体，写出同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：HOOCCH=CHCOOH、HOOCC（=CH2）COOH
    a、0.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成CO2 4.48L（标准状况）
    b、能与溴水发生加成反应．

    分析 X分子式为C4H2Br2O4，为六元环化合物，碱性条件下水解、再酸化得到A与B，可推知X含有酯基，B氧化得到A，B能与氢气发生加成反应生成C，则B中存在-CHO，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰，则X为，故A为HOOC-COOH，B为OHC-CHO，C为HOCH2CH2OH，A与B发生酯化反应反应生成环酯D为，据此答题．

    解答 解：X分子式为C4H2Br2O4，为六元环化合物，碱性条件下水解、再酸化得到A与B，可推知X含有酯基，B氧化得到A，B能与氢气发生加成反应生成C，则B中存在-CHO，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰，则X为，故A为HOOC-COOH，B为OHC-CHO，C为HOCH2CH2OH，A与B发生酯化反应反应生成环酯D为，
    （1）D为，所含官能团的名称为：酯基，
    故答案为：酯基；
    （2）X的结构简式为，含有酯基、溴原子，可以发生取代反应、消去反应，不能发生加成反应，故选：ab，
    故答案为：；ab；
    （3）A和C按1：1反应生成聚合物的化学方程式为：，
    故答案为：；
    （4）D（）有多种同分异构体，其中满足以下条件：a、0.1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应生成4.48L（标准状况）即0.2molCO2，说明该物质中有两个羧基，b、能与溴水发生加成反应，说明有碳碳双键，则符合条件的D的同分异构体为HOOCCH=CHCOOH、HOOCC（=CH2）COOH，
    故答案为：HOOCCH=CHCOOH、HOOCC（=CH2）COOH．

    点评 本题考查有机物推断与合成、官能团结构与性质、同分异构体等，根据有机物的分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
    ①三种溶液中物质的量浓度最大的是CH3COOH；
    ②分别用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的体积分别为V1、V2、V3，它们由大到小的顺序是V1=V2＜V3．
    ③反应开始时，反应速率D．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一样快）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学是一门以实验为基础的学科，熟悉中学化学实验中的常见仪器及其应用是正确进行实验的前提．
    I．现有图1所示仪器：

    （1）指出以下编号仪器的名称①1000mL容量瓶④蒸馏烧瓶⑦蒸发皿
    （2）用相应序号回答有关问题：对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有④⑥；
    加热浓缩少量的液体时需要用到的是⑦；分离两种沸点不同的液体需要用到的是④；使用②时进行的第一步操作检验是否漏水及活塞是否灵动．
    II．下列仪器装置（图2）的使用正确且能达到相应实验目的有BCF（填编号字母）．
    A．用托盘天平快速称量一定质量的氢氧化钠固体
    B．使用橡皮管能使漏斗中的水顺利流下
    C．先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集一氧化氮
    D．分离Cl2与KI溶液反应生成的碘
    E．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
    F．用焰色反应检验钾离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．Al（OH）3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
    B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al（OH）3，故明矾可作净水剂
    C．Al（OH）3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸
    D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al（OH）3不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在如图所示的实验装置中，E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞的混合溶液润湿的滤纸，C、D为夹在滤纸两端的铂夹，X、Y分别为直流电源的两极．在A、B中装满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分别插入铂电极．切断电源开关S1，闭合开关S2，通直流电一段时间后，请回答下列问题：
    （1）标出电源的正、负极：X为正极，Y为负极．
    （2）在滤纸的C端附近，观察到的现象是滤纸变蓝，在滤纸的D端附近，观察到的现象是试纸变红．
    （3）写出电极反应式：A中4H2O+4e-═2H2↑+4OH-．B中4OH--4e-═2H2O+O2↑．C中4I--4e-═2I2．D中4H++4e-═2H2↑．
    （4）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断开关S2，闭合开关S1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）偏转．
    （5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应式（若指针“不偏转”，此题不必回答）：A极2H2+4OH--4e=4H2O．B极2H2O+O2+4e=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以铬铁矿[主要成份为Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工艺流程如下：

    （1）煅烧过程中，铬铁矿中的Al2O3与纯碱反应的化学方程式为：Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑；
    （2）酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-．
    ①酸化时发生反应的平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}$；
    ②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
    ③已知：常温时该反应的平衡常数K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
    （3）根据有关国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7 mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
    ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．加入可溶性钡盐后的废水中Ba2+的浓度应不小于2.4×10-4mol•L-1，后续废水处理方能达到国家排放标准．
    ②还原法：CrO42-$→_{H+}^{绿矾}$Cr3$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．写出酸性条件下CrO42-与绿矾反应的离子方程式CrO42-+3Fe2++8H+=Cr3++3Fe3++4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿（主要成分含氧化铝、氧化铁）来制取铝，其常见的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）沉淀B的化学式为Fe2O3，溶液C中阴离子主要是AlO2-和OH-．
    （2）操作Ⅰ是过滤（填操作名称）
    （3）写出①过程中发生反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
    （4）Al（OH）3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是灼烧（填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法：在过滤器中加入水至淹没沉淀，等水自然流尽后重复操作2-3次．
    （5）电解Al2O3制取金属Al的阴极电极反应式为Al3++3e-=Al．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．近年来江苏省酸雨发生率一直较高．下列物质能导致酸雨的是（　　）
    A．CO2B．NH3C．NO2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如图所示：

    已知：[Cu（NH3）4]2+（aq）═Cu2+（aq）+4NH3（aq）根据以上工艺流程，下列说法不正确的是（　　）
    A．气体X中含有SO2
    B．为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3•H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可
    C．蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：[Cu（NH3）4]Cl2+H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuO+2HCl↑+4NH3↑
    D．在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

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