Question

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

A．原子半径：Na＞S＞O

B．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

Answer 1

分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱．

解答：解：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故A不选；
B．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄，故B选；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C不选；
D．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则有金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故D不选．
故选B．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度中等，注意元素的金属性、非金属性与元素对应的单质、化合物的性质关系．