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    19．相同条件下列四种稀硫酸溶液，均能与锌片反应，其中最初反应速率最快的是（　　）
    A．20mL 0.3mol/L的硫酸溶液B．30mL  0.2mol/L的硫酸溶液
    C．20mL 0.2mol/L的硫酸溶液D．10mL  0.4mol/L的硫酸溶液

    分析 影响化学反应速率的因素：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快，以此解答该题．

    解答 解：稀硫酸浓度越大，反应速率越大，题中D浓度最大，则反应最快，
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析、比较能力的考查，注意影响反应速率的外界因素，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 NA
    B．二氧化锰和浓盐酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.4NA
    C．标准状况下，3.36L水中含有电子数为1.5NA
    D．在0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的三价铁离子数为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
    B．铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属
    C．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝
    D．Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得2015年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素（化学式C15H22O5）的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成
    B．青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：15：22：5
    C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：90：11：40
    D．青蒿素的相对分子质量为282g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）
    B．0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．物质的量浓度相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：③＞②＞①
    D．浓度为0.1mol/L的①氨水、②C6H5ONa溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序：①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．相等物质的量的N2O和NO2相比较
    ①它们所含的分子数目之比为1：1；②它们所含的氧原子数目之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将标准状况下的HCl气体360L溶于1L水中，所得盐酸密度为1.18g•cm-3，求盐酸的质量分数和物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验．请回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为H2SO4（浓）+Na2SO3═Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）实验过程中，装置B．C中的现象分别为KMnO4溶液溶液褪色．出现淡黄色沉淀；说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有b、c
    a．浓H2SO4b．FeCl3溶液 c．溴水 d．NaCl溶液
    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色．
    （4）尾气可采用NaOH溶液吸收．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ-Ⅳ所示．

    （1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）II．
    （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是（填化学式）NaHCO3．
    （4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．
    ①当石灰水过量时，其离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O．
    ②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3
    （5）若将图Ⅲ中导管直接与图V装置干燥管相连，则图V装置中C中可能发生的化学反应化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2．

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