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    17．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
    请回答下列问题：
    （1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液C+E→F的反应类型是取代反应．
    （2）有关G的下列说法正确的是bd．
    a．属于芳香烃
    b．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
    c．能与FeCl3溶液发生显色反应
    d．1molG最多可以跟4molH2反应
    （3）E的结构简式：．
    （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O．
    （5）E的同分异构体中，既能发生水解反应，又能与FeCl3溶液能发生显色反应的还有18种，其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是（写出其中一种的结构简式）．
    （6）已经氯苯用10%到15%的氢氧化钠溶液在360到390℃、28-30MPa条件下水解再酸化，
    可制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
    苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
    注：合成路线的书写格式参加如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CHCOOH3$→_{浓硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．

    分析 A发生催化氧化反应生成B，B反应生成C，C发生题给信息的反应，则C结构简式为CH3COOH，B为CH3CHO、A为CH3CH2OH；
    D反应生成E，E和CH3COCl反应生成F，根据F结构简式知，E结构简式为，所以D为，
    （6）以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以先将甲苯氧化成苯甲酸，再与三氯化磷作用生成，将苯与氯气反应再转化成苯酚，再与前面的反应可得苯甲酸苯酚酯．

    解答 解：A发生催化氧化反应生成B，B反应生成C，C发生题给信息的反应，则C结构简式为CH3COOH，B为CH3CHO、A为CH3CH2OH；
    D反应生成E，E和CH3COCl反应生成F，根据F结构简式知，E结构简式为，所以D为，
    （1）根据上面的分析可知，B→C的转化是将醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应，
    故答案为：银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液；取代反应；
    （2）a．G中含有O元素，所以不属于芳香烃，故错误；
    b．含有酯基、碳碳双键和醇羟基、苯环，具有酯、烯烃、醇和苯的性质，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故正确；
    c．不含酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故错误；
    d．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，1molG最多可以跟4molH2反应，故正确；
    故选bd；
    （3）E的结构可结合F的结构可推出E中含有苯环和邻位的二个取代基，再结合D的分子组成，推出D到E发生了酯化反应，由此推出E的结构为：，故答案为：；
    （4）F与足量NaOH溶液反应时除考虑酯的水解还要考虑水解后的酚羟基能继续与NaOH反应，反应方程式为+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O，故答案为：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+CH3OH+H2O；
    （5）E结构简式为，E的同分异构体中，既能发生水解反应说明含有酯基，又能与FeCl3溶液能发生显色反应说明含有酚羟基，
    E的同分异构体中要有酯的结构，还要有酚羟基，另外还可以再拿出一个-CH3做苯环上的取代基或支链，确定数目时可先定下一个酚羟基，另一个酯基，再考虑邻、间、对位，另外将酯基中少出一个碳原子做-CH3，这样共有18种同分异构体，
    其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是，
    故答案为：18；；
    （6）以苯、甲苯为原料制取苯甲酸苯酚酯，可以先将甲苯氧化成苯甲酸，再与三氯化磷作用生成，将苯与氯气反应再转化成苯酚，再与前面的反应可得苯甲酸苯酚酯，其流程图为，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机合成，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，注意把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质，熟悉有机物的结构与性质即可解答，难点是（6）题有机合成路线设计，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海南某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验．
    （1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）．
    （2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．已知水的硬度在8°以下的称为软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
    （3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
    （4）解放军战士通常向水中加入明矾净水．请用离子方程式解释其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图．已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
    ①阳离子交换膜是B（填“A”或“B”）．
    ②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液和胶体的本质区别是否有丁达尔效应
    B．用pH试纸测定某新制氯水的pH为4
    C．酸性氧化物不一定都可与水反应生成酸，金属氧化物不一定是碱性氧化物
    D．少量SO2和CO2气体分别通入BaCl2溶液中均有白色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为 
    ②
    ③RCOCH2R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH2R′
    （1）X的分子式为C6H6O；B的名称是环己醇．
    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是O2、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
    （3）写出X→Y的化学方程式：．
    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
    （5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
    ①含有两个甲基和两种官能团    ②能使溴的CCl4溶液褪色   ③能发生银镜反应
    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料 ，写出合成该涂料的反应流程图：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg12C中所含有的C原子数，而其他概念和规定一律不变，则下列各项的数值不会发生变化的是（　　）
    A．物质的量B．相对原子质量
    C．物质的摩尔质量D．12g12C中所含有的C原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知25℃时几种弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S
    电离常数1.8×10-54.9×10-10K1=1.3×10-7
    K2=7.1×10-15
    A．等物质的量浓度的各溶液，pH关系为：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
    B．a mol/L HCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），则a 一定小于或等于b
    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
    D．将少量的H2S通入NaCN溶液中，反应为：H2S+2CN-=2HCN+S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如图1：

    已知：物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（产物中只有一种酸根）4：1．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O（或Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O）（用离子方程式表示）．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）碳酸钠溶液在过程IV中起的作用是调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3．
    （5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．图2是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是CoCl2•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列物质易溶于水的是①④⑦⑧，易溶于CCl4的是②③⑤⑥ （均填序号）．
    ①NH3  ②CH4   ③  ④HCl   ⑤C2H4   ⑥Br2   ⑦HNO3    ⑧SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中可能大最共存的是（　　）
    A．能使石蕊试液变红色的溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、I-
    B．能与金属铝反应放出H2的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20mol/L的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D．中性溶液：K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+

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