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    写出实验室制取氨气的化学方程式
     
    ，收集氨气用
     
    法．氨水呈
     
    性（填酸、碱、中）．
    分析：实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；依据氨气的物理性质-密度、水溶性选择收集方法；依据氨气的性质判断氨水的性质，据此解答．
    解答：解：固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    氨气极易溶于水，所以只能用排空气的方法收集，又因为氨气密度小于空气密度，所以选择向上排空气法收集；
    氨气溶于水，发生反应NH3+H2O   NH3?H2O，NH3?H2O是弱碱电离产生氢氧根离子，所以氨水呈碱性．
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；向上排空气法； 碱．
    点评：本题考查氨气的制备原理，氨气的性质，题目简单，注意氨气的实验室制备是中学化学中很重要的实验．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请
    结合所学知识，回答下列问题：
    （1）图中用于加热的仪器名称是
    酒精灯
    酒精灯
    ，收集氨气的方法是
    向下排空气
    向下排空气
    法．验证氨气是否已经收集满的方法是
    用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶
    用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色，说明收集满瓶
     （任写一种）．
    （2）写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    （3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为
    2.24L
    2.24L
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）
    （1）写出实验室制取氨气的化学反应方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    （2）收集氨气应使用
    向下排空气法
    向下排空气法
    法，要得到干燥的氨气可选用
    碱石灰
    碱石灰
    做干燥剂．
    （3）收集氨气时，验满的方法是
    将湿润的红色石蕊试纸置于试管口变蓝
    将湿润的红色石蕊试纸置于试管口变蓝
    ．
    （4）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操是
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
    ，该实验的原理是
    氨极易溶解于水，致使烧瓶内外产生气压差
    氨极易溶解于水，致使烧瓶内外产生气压差
    ．
    （5）假设烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满整个烧瓶，所得溶液物质的量浓度为
    0.045mol/L
    0.045mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
    （1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca（OH）2固体混合共热制取氨气．
    ①写出实验室制取氨气的反应方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    ②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是
    Cl2
    Cl2
    （填化学式），检测时观察到的现象是
    有大量白烟产生
    有大量白烟产生
    ，21.3g氯气能氧化氨气
    0.2
    0.2
    mol．
    （2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是
    B
    B
    （填字母）．
    ①幕布的着火点升高
    ②幕布的质量增加
    ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
    ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
    A．①②B．③④C．①③D．②④
    （3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+N2↑+2H2O
    实验装置如图所示，试回答：
    ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是
    c
    c
    （填写编号）．
    a．防止饱和溶液蒸发
    b．保证实验装置不漏气
    c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
    ②加热前必须进行的一个操作步骤是
    检查气密性
    检查气密性
    ．
    ③收集N2最适宜的方法是
    c
    c
    （填写编号）
    a．排空气法收集在集气瓶中
    b．排水法收集在集气瓶中
    c．直接收集在球胆或塑料袋中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差．制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3+2H2O
    ．
    （2）收集氨气应使用
    向下排空气法
    向下排空气法
    法．
    （3）要得到干燥的氨气可选用下列
    BC
    BC
     做干燥剂．
    A．浓硫酸     B．碱石灰    C．NaOH固体      D．P2O5固体
    （4）用图1装置进行喷泉实验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
    将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹
    将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，松开弹簧夹
    ．该实验的原理是
    挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差．
    挤出的水溶解了烧瓶中的NH3，使瓶内压强减小，烧瓶内外形成了气压差．
    ．
    （5）如果只提供如图2的装置，请举例说明引发喷泉法
    用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹
    用冰毛巾捂住烧瓶一段时间，再松开弹簧夹
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组欲制取氨气和氯化氢气体并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O．
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+H2O．
    ．
    （2）（每空1分）若实验室只有浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、氢氧化钠固体、氯化铵固体、氧化钙、无水氯化钙、石蕊试液和如图1所示气体发生装置，你认为他们能制得所需的气体吗？把你的判断填入下表：
    你的判断 NH2 HCl
    能够制的 a中药品：
    浓氨水
    浓氨水

    b中药品：
    氢氧化钠固体或氧化钙
    氢氧化钠固体或氧化钙
    		 a中药品：
    浓盐酸
    浓盐酸

    b中药品：
    浓硫酸
    浓硫酸
    不能制的 原因：
    无
    无
    		 原因：
    无
    无
    收集氯化氢气体应该使用
    向上排空气
    向上排空气
    法，要得到干燥的氨气可选用
    碱石灰
    碱石灰
    作干燥剂．
    （3）如果用图2装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，打开止水夹，挤出胶头滴管中的水引水上喷．该实验的原理是
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
    ．
    （4）如果用图3装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气气体，请说明引发喷泉的方法．
    打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．
    打开夹子，用手（或热毛巾）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉．

    （5）若至喷泉实验停止时，图2中剩有烧瓶容积1/5的气体；图3烧瓶中剩有烧瓶容积1/4的气体；则图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度为
    1
    22.4
    mol/L
    1
    22.4
    mol/L
     （两种气体均在标准状况下收集）；图2烧瓶中氨水的物质的量浓度
    等于
    等于
    （填“大于”、“小于”、“等于”）图3烧瓶中盐酸的物质的量浓度．
    （6）若使上述两种溶液混合后，溶液中铵离子和氯离子浓度相等，应如何操作：
    向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
    向混合溶液中滴加氨水至溶液PH=7
    ．

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