Question

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%．下列有关叙述正确的是（　　）

A．当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B．达到平衡时，SO₂的转化率是90%

C．将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

Answer 1

分析：A．无论反应是否达到平衡状态，三氧化硫的生成速率和二氧化硫的消耗速率都相等；
B．相同条件下，气体的物质的量之比等于压强之比，根据压强结合混合气体的减少量计算二氧化硫的物质的量，再根据转化率公式计算二氧化硫的转化率；
C．将混合气体通入过量的氯化钡溶液中，三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，根据三氧化硫的量计算生成沉淀的量；
D．降低温度，平衡向放热方向移动，据此判断正逆反应速率哪个减小程度大．

解答：解：A．SO₃的生成与SO₂的消耗反应方向一致，所以不能作为判断化学平衡的依据，故A错误；
B．设二氧化硫的物质的量是x，相同条件下，混合气体的物质的量之比等于压强之比，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）气体减少
2mol     1mol     2mol     1mol
0.63mol 0.315mol 0.63mol  0.315mol 反应
（x-0.63）mol（1.1-0.315）mol0.63mol   平衡

x+1.1mol

(x-0.63+1.1-0.315+0.63)mol

=

100

82.5

，
x=0.7mol，则二氧化硫的转化率=

0.63mol

0.7mol

×100%=90%，故B正确；
C．三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，所以沉淀是硫酸钡，根据B知，三氧化硫的物质的量是0.63mol，根据硫原子守恒知，硫酸钡的物质的量是0.63mol，m=nM=0.63mol×233g/mol=146.79g，故C错误；
D．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，则正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度小，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了化学平衡中反应物转化率的计算、平衡的移动、化学平衡的判断等知识点，难度不大，注意三氧化硫和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，为易错点．