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    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：
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    已知：①NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定．②气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝．
    回答下列问题：
    （1）气体A的化学式为
     
    ．
    （2）电解时，发生反应的化学方程式为
     
    ．为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②
     
    ．
    （3）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）实验室制取气体B的化学方程式为
     
    ．
    （5）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+．写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2）
     
    ．
    分析：（1）电解NH4Cl、盐酸的溶液，氢离子放电生成氢气；
    （2）电解时铵根离子失去电子，氢离子得到电子；结合信息可知NCl3防止分解及爆炸；
    （3）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气；
    （4）由（3）可知，B为氨气，实验室利用铵盐与碱共热生成氨气；
    （5）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2反应后的产物为ClO-2，以此书写离子方程式．
    解答：解：（1）电解NH4Cl、盐酸的溶液，氢离子放电生成氢气，则A为H2，故答案为：H2；
    （2）电解时铵根离子失去电子，氢离子得到电子，电解反应为NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3，结合信息可知NCl3防止分解及爆炸，则还应控制好反应的温度，
    故答案为：NH4Cl+2HCl
     电解 
    .
     
    3H2↑+NCl3；控制好反应的温度；
    （3）NCl3与NaClO2按物质的量之比为1：6恰好反应生成ClO2，还生成氯化钠、NaOH，结合电子守恒可知，Cl元素的化合价升高，则N元素化合价降低，还生成氨气，则该反应的离子反应为NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑，故答案为：NCl3+3H2O+6ClO-2=6ClO2↑+3Cl-+3OH-+NH3↑；
    （4）由（3）可知，B为氨气，实验室利用铵盐与碱共热生成氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （5）ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2，ClO2反应后的产物为ClO-2，该反应的离子方程式为Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+，
    故答案为：Mn2++2ClO2+2H2O=MnO2↓+2ClO-2+4H+．
    点评：本题考查物质的制备，明确流程中发生的电解反应及氧化还原反应是解答本题的关键，题目难度较大，注意信息的应用及流程的分析，（3）为解答的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    B
    B
    （填序号）．
    A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
    ②若上述反应中产生0.1mol ClO2，则转移电子的物质的量为
    0.1
    0.1
    mol．
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
    0.01
    0.01
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    在阴极发生2H++2e-=H2↑，H+浓度减小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大
    ．
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
    ；处理100m3这种污水，至少需要ClO2
    50a
    13
    50a
    13
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?枣庄二模）运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应，对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义．
    （1）下列措施中，不利于环境保护的有
    ad
    ad
    （填编号）．
    a．大量开采使用化石燃料
    b．使用无氟冰箱、空调
    c．多步行多乘公交车，少用专车和私家车
    d．将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
    （2）工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液垦荒得到浓缩的二氧化碳．利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向．
    ①写出吸收二氧化碳的离子方程式
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    CO2+2OH-=CO32-+H2O
    ．
    ②常温下，0.1mol．L-1 NaHCO3溶液的pH＞8，则溶液中c（H2CO3）
    ＞
    ＞
    c（CO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料，若电解液是碱性的，则其负极的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
    ．
    （3）二氧化氯（ClO2），为一种黄绿色气体，是公认的高铲、广谱安全的杀菌消毒剂．工业上制备ClO2的反应原理为：
    4HCl（浓）+2NaClO3═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．上述反应中，产生1mol ClO2，则被氧化的HCl为
    1mol
    1mol
    ．
    （4）SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3（亚硫酸）．
    ①25℃时，将NaOH深液一亚硫酸混合至恰好中和，测混合液中各种离子浓度的大小关系为
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
    ．
    ②25℃时，当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时，发现混合液pH＜7，请你简要解释其原因
    HSO3-的电离程度大于其水解程度
    HSO3-的电离程度大于其水解程度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用下图所示装置模拟工业制取及收集ClO2．（夹持仪器已省略）．回答问题：
    （1）B必须添加温度控制装置，应补充的装置是
     
    ；A也必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的仪器是
     
    （不须填夹持仪器）．
    （2）C中试剂为
     
    ．C装置有缺陷需改进，改进方法为
     
    ．
    （3）A中反应产物有某种盐、ClO2和CO2等，写出相关化学方程式
     
    ．
    ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的含量，进行下列实验：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，反应原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
    （4）滴定过程中至少须进行两次平行测定的原因是
     
    ．
    （5）到达滴定终点时指示剂的颜色变化为
     
    ．
    （6）原ClO2溶液的浓度为
     
     g/L（用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO2有下列两种方法：
    方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
    方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O
    （1）方法一的离子方程式为
     
    ．
    （2）方法二中被氧化的物质是
     
    ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （3）用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液．向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大．现将0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液．
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    ①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（CN-）
     
    c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出该结论的依据是
     
    ．
    ②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性．溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
     
    ．
    （2）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂，目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺．
    ①如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2．写出阳极产生ClO2的电极反应式：
     
    ．
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为336mL（标准状况）时，停止电解．通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为
     
    mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因
     
    ．
    （3）25℃时，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系如图2．若将4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液与4.0×10-3mol?L-1HF溶液等体积混合，调节混合液pH=4（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
     
    ．

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