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    5．某容器中发生一个化学反应，反应过程存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-6种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列有关判断中正确的是（　　）
    A．当有3 mol ClO-参加反应时，则有1 mol N2生成
    B．HCO3-作为碱性介质参与反应
    C．当有5 mol ClO-参加反应时，则有1 mol N2生成
    D．若生成2.24 L N2，则转移电子0.6 mol

    分析 由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-．

    解答 解：由曲线变化图可知，随反应进行ClO-的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO-为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN-是反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，由碳元素守恒可知HCO3-是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN-系数为2，ClO-系数为5，由元素守恒可知HCO3-系数为2，N2系数为1，Cl-系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-．
    A．由方程式可知，当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成，故A错误；
    B．由方程式可知，HCO3-是生成物，故B错误；
    C．由方程式可知，当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成，故C正确；
    D．没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒生成方程式是关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度中等．

    练习册系列答案
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    15．在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为 36g，体积为 22.4L，则CO所占的体积是11.2L，质量是14g．

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    16．关于0.1mol•L-1 H2SO4溶液的叙述错误的是（　　）
    A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 g
    B．将0.1mol H2SO4溶于1L水中可得该溶液
    C．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol•L-1
    D．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．
    如图装置用于分离沸点相关较大的互溶液体混合物
    B．
    如图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
    C．
    图中电流计的指针发生偏转，石墨为正极
    D．
    如图装置可用于检验溴乙烷与NaOH的醇溶液共热产生的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是（　　）
    A．硫酸铜晶体B．HCl气体C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
    ABCD
    一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4 向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液 向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入质量分数相同的稀盐酸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（　　）
    A．1：7B．1：5C．1：8D．2：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径的大小顺序：rZ＞rY＞rX＞rW
    B．单质Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中
    C．Q、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
    D．在相同条件下Z元素的氢化物沸点高于W元素的氢化物沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25mol．L-1氢氧化钡溶液时（忽略溶液体积的变化），生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如图所示．求：
    （1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？
    （2）在B点时的pH是多少？（已知lg2=0.3）
    （无计算过程不得分）

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