常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是

A．混合前的醋酸约1%发生电离

B．混合后的溶液中c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

【答案】

【解析】

试题分析：A、醋酸是弱酸，存在电离平衡，pH＝4的醋酸溶液中氢离子浓度是10^－⁴mol/L。常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，这说明醋酸浓度等于强碱氢氧化钠的浓度，即醋酸的浓度是10^－⁴mol/L，所以混合前的醋酸约有×100%＝1%发生电离，A正确；B、恰好反应时生成醋酸钠，CH₃COO^－水解，溶液显碱性，因此根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度大小关系是c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，B不正确；C、氢氧化钠和醋酸的浓度相等，都是10^－²mol/L，C不正确；D、混合后的溶液呈碱性，D不正确，答案选A。

考点：考查醋酸与氢氧化钠溶液中和后溶液酸碱性判断以及离子浓度大小比较

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科目：高中化学 来源：浙江省杭师大附中2012届高三第三次月考化学试题 题型：013

下列关于氨水的叙述不正确的是
[　　]
A．	氨水中离子浓度：c(OH^－)＞c(NH)
B．	0.1 mol/L的氨水加水稀释，溶液中c(H⁺)将增大
C．	氨水中通入少量HCl气体，能促进一水合氨的电离，使c(OH^－)增大
D．	常温下，pH＝12的氨水与pH＝2的硫酸溶液等体积混合后，溶液的pH＞7