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1mol下列固体物质：①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④亚硫酸钠长期放置于空气中，下列说法正确的是（）

A．上述物质都发生了氧化还原反应

B.质量增加的情况：①>③>④>②

C.质量增加的情况：②>①>③>④

D.亚硫酸钠在反应中转移了1mol电子

【解析】A.四种物质中只有过氧化钠和亚硫酸钠发生了氧化还原反应；B.lmol氧化钠、氢氧化钠、过氧化钠最终都是变成碳酸钠分别增重44g、13g、28g，1mol亚硫酸钠变成硫酸钠增重16g，即①>③>④>②

【答案】B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①

固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同

，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②

分子间的平均距离

．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂）③

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④

0.6mol

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤

酸式或含氧酸

盐．
（4）一定条件下NaHSO₄与Ba（OH）₂反应的离子反应可写为：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，则所得溶液呈⑥

碱性

性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦

H⁺+OH^-=H₂O

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；还原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，试写出还原：⑨

6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列固体物质各1mol：①Na₂O　②NaOH　③Na₂O₂　④Na₂SO₃，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①＝②>③>④ B．①>③>④>② C．②>①＝③>④ D．④>②>③>①

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科目：高中化学 来源：2014届山东济宁汶上一中高一12月月考化学试卷 题型：选择题

①氧化钠 ②氢氧化钠 ③过氧化钠 ④钠， 1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是（）

A．上述物质都有发生了氧化还原反应 B．过氧化钠在反应中转移了2mol电子

C．质量增加的情况是①>④>③>② D．质量增加的情况是②>①>③>④

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂）③
2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤盐．
（4）一定条件下NaHSO₄与Ba（OH）₂反应的离子反应可写为：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，则所得溶液呈⑥性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO）₃+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；还原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，试写出还原：⑨__．

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