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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（     ）

    序列

    参加反应的物质

    生成物

    ①

    KMnO4 、H2O2  、H­2SO4

    K2SO4 、MnSO4 ……

    ②

    Cl­2 、FeBr­2

    FeCl3 、FeBr3

    ③

    MnO4－  ……

    Cl2 、Mn2+  ……

     

    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2

    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2

    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol

    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-  > Cl2 > Fe3+ > Br2

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：氧化还原反应分析要标清变价元素的化合价熟练掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律进行作答。A、反应中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，则H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，正确；B、由题给信息知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，正确；C、由题给信息知，MnO4-氧化Cl-为Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，生成1mo1C12转移电子为2mo1，正确；D、氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4-＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br-，氧化性Br2＞Fe3+，错误。

    考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?长春一模）下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099
    主要化合价 +2 +3 +6、-2 -1 -1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（　　）
    共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I
    E（kJ?mol-1） 436 157 568 432 298
    A、432 kJ?mol-1＞E（H-Br）＞298 kJ?mol-1
    B、表中最稳定的共价键是H-F键
    C、H2（g）→2H （g）?△H=+436 kJ?mol-1
    D、H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=-25 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年北京市房山区房山中学高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		N
    原子半径／nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.071
    		0.099
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		+6、－2
    		－1
    		－1
    A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
    C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z　
    D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省八校高三第一次联考（12月）理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息判断下列叙述正确的是

    元素代号             A            B             C             D            E                     F             G

    原子半径/nm      0.152    0.160     0.089     0.143     0.102            0.099     0.071

    主要化合价         ＋1        ＋2        ＋2        ＋3        ＋6、－2     －1        －1

    A.单质A在O2中加热，生成A2O2

    B.气态氢化物的稳定性HG>HF>H2E

    C.B2＋、D3＋、E2－、G－四种离子的核外电子排布相同

    D.单质的活泼性顺序为：A>C>B>D

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    N

    原子半径／nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.071

    0.099

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    +6、－2

    －1

    －1

    A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X

    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4

    C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z　

    D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－

     

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