Question

【题目】下列说法正确的是（ ）

A. pH=2的H2SO4与pH=1的硝酸溶液中c(H+)之比为1:10

B. 0.2 molL-1与0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比为2:1

C. 100℃时，纯水的pH=6，显酸性

D. 100mL， pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A项，由PH＝ －lg c（H＋）可知，在PH＝2的H2SO4溶液中，c（H＋）＝10-2 molL-1，在PH＝1的硝酸溶液中，c（H＋）＝10-1 molL-1，所以二者溶液中的c(H+)之比为10-2 molL-1: 10-1 molL-1＝1:10，故A正确；B项，因为醋酸是弱酸，属于弱电解质，则浓度不同时，醋酸的电离程度也不同，浓度越大，电离程度越小，则0.2 molL-1与0.1 molL-1醋酸中c(H+)之比小于2:1，故B错误；C项，在100℃时，水的离子积常数是1×10-12，水的电离被促进，此时纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等都是10-6 molL-1，纯水呈中性，故C错误；D项，因盐酸是强酸属于强电解质，而醋酸是弱酸属于弱电解质，所以100mL， pH=3的醋酸溶液中醋酸的物质的量大于100mL， pH=3的盐酸溶液中盐酸的物质的量，所以二者分别与足量的锌反应时，醋酸所得H2的质量更大，故D错误。所以此题答案选A。