Question

常温下，将0.2mol?L^-1的一元酸HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合后，pH大于7，若混合后溶液体积等于两溶液体积之和，则下列关系中正确的是（　　）

• A、[HA]＜[A^-]
• B、[HA]一定大于0.1 mol?L^-1
• C、[Na⁺]=[HA]+[A^-]
• D、2[OH^-]=2[H⁺]+[HA]-[A^-]

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，得到溶液溶质为NaA和HA，溶液pH大于7，说明A^-离子水解程度大于HA电离程度；

解答： 解：0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，
A． 水解生成HA，则c（HA）＞c（A^-），故A错误；               
B．因等体积混合，则反应后c（HA）一定小于0.1mol/L，故B错误；
C．反应后得到等量的HA、NaA，则2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故C错误；        
D．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），又2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），则c（OH^-）=c（H⁺）+

1

2

[c（HA）-c（A^-）]，故D正确；
故答案为：D；

点评：本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析及溶液中酸碱之间的反应，题目难度中等，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查．