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    已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．
    现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成．请回答：
    （1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为
     
    ．
    （2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1：7：12．在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，
     
    ．
    （3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，则X是H元素；X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同，则Z是O元素，Y元素原子序数小于Z，则Y是N元素；
    甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成，则丙是氨气，结合物质的结构和性质解答．
    解答： 解：X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，则X是H元素；X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同，则Z是O元素，Y元素原子序数小于Z，则Y是N元素；
    甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成，则丙是氨气，
    （1）甲中含有H、N、O元素，甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，则甲为HNO3，故答案为：HNO3；
    （2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1：7：12，则该化合物中X、Y、Z原子个数之比=
    1
    1
    ：
    7
    14
    ：
    12
    16
    =4：2：3，则该化合物为NH4NO3，在加热条件下，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以其检验方法为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，则证明含有铵根离子，否则不含铵根离子，
    故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色；
    （3）氨气与氧气单质在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，该反应的化学方程式：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O．
    点评：本题考查了位置、结构性质相互关系及应用，涉及物质间的反应、离子的检验、物质的性质等知识点，明确原子结构及元素周期表结构是解本题关键，根据原子结构确定元素，再结合铵根离子的检验方法，物质间的反应来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钠溶液与盐酸的反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O
    B、氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、铁粉与氯化铁溶液的反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
    D、向偏铝酸钠溶液中通入足量的CO2气体：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组材料中，能组成原电池的是：（　　）
    A B C D
    两极材料 Zn片、Cu片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片
    插入溶液 稀H2SO4 NaCl溶液 植物油 酒精
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不能通过一步反应实现的是（　　）
    A、Cu→CuSO4
    B、Fe→FeCl2
    C、Al2O3→Al（OH）3
    D、CO2→C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为中学化学常见物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系．请回答：

    （1）反应①的基本反应类型是
     
    ；
    （2）C的化学式为
     
    ；
    （3）写出物质E和B在加热条件下反应的化学方程式
     
    ；
    （4）将浅绿色溶液D转化为黄色溶液的方法是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用粗锌和稀硫酸反应的制氢废液中含有大量的硫酸锌．因粗锌中常含有铁等杂质，溶液中混有一定量的硫酸亚铁．为充分利用制氢废液，某校化学兴趣小组以制氢气的废液为原料来制取皓矾（ZnSO4?7H2O）并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．
    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7～3.7；Fe（OH）2：7.6～9.6；Zn（OH）2：5.7～8.0．
    试回答下列问题：
    ①实验室常用粗锌和稀硫酸反应而不用纯锌和稀硫酸反应制氢气，除了纯锌成本较高外，还有一重要原因是
     
    ．
    ②试剂E供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
     
    ，其理由是
     
    ．
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
     
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
     
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g  ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图．有些反应中的部分物质及反应条件被略去．A和B组成元素相同，在常温下都是无色液体．D和E的组成元素相同，I和K的组成元素相同，I在常温下是无色有毒气体，J是黑色粉末，G是一种红色金属单质．
    （1）A的化学式是
     
    ．
    （2）B的电子式是
     
    ．
    （3）若D能使品红溶液褪色，且加热后溶液又恢复红色，则F和G反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）若D是无色气体，且常温下遇空气变为红棕色气体，则J和F反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    ①实验1中以v（CO2）表示的反应速率为
     
    （第二位小数）
    ②该反应为（填“吸热”或“放热”）
     
    反应．
    （2）氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：
    H2O（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+H2（g）△H=a kJ/mol       （Ⅰ）
    2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2 （g）△H=b kJ/mol        （Ⅱ）
    下列坐标图分别表示FeO的转化率（图1）和一定温度时，H2生成速率[细颗粒（直径0.25mm），粗颗粒（直径3mm）]（图2）．

    ①反应：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=
     
    （用含a、b代数式表示）；
    ②900℃时，在两个体积均为2L密闭容器中分别投入0.60mol FeO和0.20mol H2O（g），甲容器用细颗粒FeO、乙容器用粗颗粒FeO．
    Ⅰ．细颗粒FeO 时H2O（g）的转化率比用粗颗粒FeO时H2O（g）的转化率
     
    （填“大”或“小”或“相等”）；
    Ⅱ．求此温度下该反应的平衡常数K（写出计算过程）．
    ③在坐标图3中画出在1000℃、用细颗粒FeO时，H2O（g）转化率随时间变化示意图（进行相应的标注）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在等质量的Cl2、CO、NO中，所含分子数目最少的是
     
    ，标准状况下气体体积最大的是
     
    ．

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