Question

自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、用ClO₂消毒自来水，消毒效率比同质量氯气高
• B、若用FeSO₄作混凝剂，最终铁元素将以Fe（OH）₂形式进入反应沉淀池
• C、自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
• D、投药时常加入适量的生石灰，是为了除去水中Mg²⁺、HCO₃^-等

Answer 1

分析：A．单位质量的气体得到电子数越多，其消毒效率越高；
B．亚铁离子易被强氧化剂氧化为铁离子；
C．ClO₂具有强氧化性，能杀菌消毒；
D．生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和Mg²⁺、HCO₃^-都反应，从而除去Mg²⁺、HCO₃^-．

解答：解：A．ClO₂→Cl^-得到5个电子，Cl₂→2Cl^-得到2个电子，且ClO₂的摩尔质量小于Cl₂，所以单位质量的ClO₂比Cl₂多得电子，则ClO₂消毒效率比同质量氯气高，故A正确；
B．亚铁离子具有还原性，二氧化氯具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，所以若用FeSO₄作混凝剂，最终铁元素将以Fe（OH）₃形式进入反应沉淀池，故B错误；
C．ClO₂具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，所以自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用；后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染，从而使水更安全，故C正确；
D．CaO和水反应生成Ca（OH）₂，Ca（OH）₂和Mg²⁺产生Mg（OH）₂沉淀，和HCO₃^-生成CaCO₃沉淀，从而除去水中的Mg²⁺、HCO₃^-等，故D正确；
故选B．

点评：本题以水的净化为载体考查了物质的分离和提纯、物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合氧化还原反应、离子反应等知识点来分析解答，易错选项是A，会计算消毒效率，题目难度中等．