Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A、常温下，1mol水中约含有10^-7 N_A个H⁺
• B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A
• C、常温下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中阴离子总数大于0.1N_A
• D、常温下1L1mol/LNH₄Cl与2L0.5mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺物质的量相等且都小于1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．常温下Kw=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L；
B．没指明溶液的体积，无法计算；
C．碳酸根离子为弱酸根离子，水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多；
D．依据越稀越水解的规律解答．

解答： 解：A．常温下Kw=10^-14，C（H⁺）=C（OH^-）=10^-7mol/L，所以常温下，1L水中约含有10^-7 N_A个H⁺，故A错误；
B．没指明溶液的体积，无法计算，故B错误；
C．常温下，100mL 1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠0.1mol，由于碳酸根离子部分水解，导致溶液中阴离子大于0.1mol，溶液中阴离子数目之和大于0.1N_A，故C正确；
D.1L1mol/LNH₄Cl含有氯化铵的物质的量为1mol，2L0.5mol/L NH₄Cl含有氯化铵的物质的量为1mol，但是盐类水解存在规律：越稀越水解，所以常温下1L1mol/LNH₄Cl与2L0.5mol/L NH₄Cl溶液中，NH₄⁺物质的量前者大于后者，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，选项D为易错点，注意题中盐类水解的规律．