下列元素中.属于第IA族的是 [ ]A．钠 B．镁 C．硅 D．硫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

M

N

O

试回答下列问题：
（1）I的元素符号为

Sc

，K的元素名称为

镓

．
（2）写出基态时J元素原子的电子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，N元素原子的简化电子排布式

[Xe]4f¹⁴5d¹⁰6s²6p⁵

．
（3）下列对比正确的是

cd

．
a．原子半径H＞G＞B＞A； b．第一电离能E＞D＞C＞B；
c．电负性A＞H＞G＞K； d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G；
（4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是

bc

．
a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素；
b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素；
c．M的外围电子排布式为6s¹，属于ds区元素；
d．H所在族的外围电子排布式为ns²np²，属于p区元素；
（5）短周期中某种元素的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为

三

周期

ⅤA

族．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表标出的是元素周期表的一部分，回答下列问题：

1

2

D

B

A

3

J

I

H

C

G

F

E

4

L

K

5

O

M

6

（1）用元素符号回答，表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是

Ar

，主族元素中金属性最强的是

K

，非金属性最强的是

F

，常温下单质为液态的非金属元素是

Br

，第三周期中原子半径最小的是

Cl

．
（2）用字母回答，表中用字母标出的15种元素中，属于过度元素的是

O、M

，所在族中包含元素种类最多的是

ⅢB族

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．下列分子中，属于非极性分子的是

BC

A、SO₂ B、BeCl₂ C、BBr₃ D、COCl₂
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

．
（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

；CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是

白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的CuSO₄?5H₂O，显示水合铜离子特征蓝色

；
（3）SO₄^2-的立体构型是

正四面体

，其中S原子的杂化轨道类型是

sp³

；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为

3：1

；该晶体中，粒子之间的作用力是

金属键

；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为

H₈AuCu₃

．

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科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二上学期期中化学试卷（实验班）（解析版） 题型：填空题

I．下列分子中，属于非极性分子的是

A、SO₂ B、BeCl₂ C、BBr₃ D、COCl₂

II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：

（1）Cu⁺基态核外电子排布式为 _______________ 。

（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______________ ___；

CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______________________ _；

（3）SO₄²^－的立体构型是__________，其中S原子的杂化轨道类型是____ ；

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，粒子之间的作用力是__________；

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

I．下列分子中，属于非极性分子的是______
A、SO₂ B、BeCl₂ C、BBr₃ D、COCl₂
II．铜（Cu）是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）Cu⁺基态核外电子排布式为______．
（2）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：______；CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是______；
（3）SO₄^2-的立体构型是______，其中S原子的杂化轨道类型是______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为______；该晶体中，粒子之间的作用力是______；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为______．

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