Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液10mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（Ac^-代表 CH₃COO^-）（　　）

• A、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• B、c（Ac^-）＞c（Cl^-）＞c（HAc）＞c（Na⁺）
• C、c（Ac^-）=c（Cl⁺）＞c（H⁺）＞c（HAc）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：二者恰好反应生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：二者恰好反应生成等物质的量浓度的醋酸和氯化钠，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，
A．醋酸部分电离，氯化钠完全电离，则溶液中（Ac^-）＜c（Cl^-），故A错误；
B．根据物料守恒得c（Cl^-）=c（Na⁺），故B错误；
C．醋酸部分电离，氯化钠完全电离，则溶液中（Ac^-）＜c（Cl^-），故C错误；
D．溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大．