Question

有Fe²⁺﹑NO₃^-﹑Fe³⁺、NH₄⁺﹑H₂O 和H⁺六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是（　　）

• A、若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺
• B、氧化产物为NH₄⁺
• C、若转移5mole-有1 mol NO₃^-被还原
• D、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe³⁺虽有氧化性，但小于H⁺、NO₃^-的强氧化性，则Fe²⁺ 作还原剂，NO₃^-作氧化剂，由此得出该反应为8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，该反应中Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：由信息可知，发生8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，
A．原电池的负极发生氧化反应．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故A错误；
B．N元素的化合价降低，则得到电子被还原，还原产物为NH₄⁺，故B错误；
C．氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，被还原，故C错误；
D．氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol电子，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．