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    （1）某兴趣小组在实验室探究工业合成硝酸的化学原理．
    ①氨的催化氧化：图a是探究氨的催化氧化的简易装置，实验中观察到锥形瓶中铂丝保持红热，有红棕色气体生成或白烟产生．白烟的成分是
     
    （填化学式）．

    ②NO2的吸收：如图b所示，将一瓶NO2倒置于水槽中，在水下移开玻璃片，可观察到的现象是
     
    ．
    （2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
    ①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式
     
    ．
    ②参照示例完成下表实验方案的设计．
    限选材料：0.05mol?L-1 Fe（NO3）3、0.5mol?L-1 Fe（NO3）3、1.0mol?L-1 HNO3、1.0mol?L-1 NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；pH计及其他常见仪器．
    可能影响因素 实验操作 预期现象和结论
    溶液的酸碱性 取少量0.5mol?L-1 Fe（NO3）3于试管中，加入几滴1mol?L-1 HNO3． 棕黄色溶液颜色变浅，说明溶液酸性增强能抑制Fe（NO3）3的水解．
    盐的浓度
     

     
     

     
     
     

     
     

     
    考点：性质实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：（1）①浓氨水挥发NH3在Pt催化下，可被氧化为NO，被空气中氧气氧化为NO2，溶于水形成HNO3，再与挥发出的NH3，形成白烟；
    ②NO2与水反应生成HNO3和无色的NO，据此判断现象；
    （2）①Fe3++与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe（OH）3，写出离子方程式；
    ②盐的浓度对水解的影响可以从多个角度来分析，如浓溶液稀释后盐溶液浓度变化的比较、盐的浓溶液和稀溶液的比较、加入对Fe3+水解产生促进作用的盐溶液、加入对水解产生抑制作用的盐溶液等角度，均可获得盐溶液浓度对盐类水解影响的答案；温度的影响可以通过升高温度和降低温度，比较温度对Fe3+水解程度的影响．
    解答： 解：（1）①浓氨水挥发NH3在Pt催化下，可被氧化为NO，被空气中氧气氧化为NO2，溶于水形成HNO3，再与挥发出的NH3，形成白烟为NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
    ②NO2与水反应生成HNO3和无色的NO，实验现象为：集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升，故答案为：集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升；
    （2）①Fe3++与水电离出的OH-结合生成弱电解质Fe（OH）3，写出离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
    ②盐的浓度对水解的影响可以从多个角度来分析，如浓溶液稀释后盐溶液浓度变化的比较、盐的浓溶液和稀溶液的比较、加入对Fe3+水解产生促进作用的盐溶液、加入对水解产生抑制作用的盐溶液等角度，均可获得盐溶液浓度对盐类水解影响的答案；温度的影响可以通过升高温度和降低温度，比较温度对Fe3+水解程度的影响，故答案为：
    影响条件 实验操作 预期现象和结论
    ②盐的浓度 用量筒取10mL Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值． 前后测得pH值之差小于1．说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe（NO3）3浓度，抑制Fe（NO3）3水解．
    或②盐的浓度 用pH计分别测定0.05mol?L-1Fe（NO3）3和0.5mol?L-1Fe（NO3）3的pH，并比较大小． 二种溶液的pH值之差小于1．说明增大c（Fe（NO3）3），抑制Fe（NO3）3水解．
    或②盐的浓度 取少量0.5mol?L-1Fe（NO3）3于试管中加入少量NaHCO3固体． 溶液颜色变深．说明加入少量NaHCO3固体可减少c（H+）促进Fe（NO3）3水解．
    或②盐的浓度 取少量0.5mol?L-1Fe（NO3）3于试管中加入几滴1.0mol?L-1NaOH 产生红棕色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明加入NaOH可减少c（H+）能促进Fe（NO3）3水解．
    ③升高温度 取少量0.5mol?L-1Fe（NO3）3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色 加热后溶液颜色变深．说明升高温度促进Fe（NO3）3水解．
    或③降低温度 取少量0.5mol?L-1Fe（NO3）3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色 棕黄色溶液颜色变浅．说明降低温度能抑制Fe（NO3）3水解．
    ．
    点评：本题通过氨的催化氧化、NO2的吸收、Fe3+水解程度，考查性质实验方案的设计与评价，综合考查学生对化学主题知识的把握，难度不大，注意（2）Fe3+水解程度的影响因素．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质之间的反应因反应条件不同或反应用量不同，而产物不发生改变的是（　　）
    A、钠与氧气反应
    B、铁在氯气中燃烧
    C、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
    D、二氧化碳与氢氧化钙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把13.0克锌放入足量的盐酸中，锌完全反应．计算
    （1）13克锌的物质的量；
    （2）参加反应的HCl的物质的量；
    （3）生成H2的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）合成氨的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡，要再提高N2的转化率，可以采取的措施是
     
    （填字母代号）．
    a．升高温度  b．加入催化剂  c．增加H2的浓度  d．增加N2的浓度  e．分离出NH3
    （3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，
     
    ．
    （4）日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌．但127I却是人体必需的．下列有关碘的描述中，正确的是
     
    ．
    A． 12653I、12753I、12853I、13153I、是四种相同的核素
    B．已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害
    C．127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I．已知碘盐含127I为30mg?kg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果．所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用
    D．碘片含127I为100mg/片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射
    （5）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂．根据下面相关的信息回答下列问题：
    （1）已知：①MnO4-+e-→MnO42-（绿色）（溶液的pH=12）
    ②MnO4-+8H++5e-→Mn2+（无色）+4H2O（溶液的pH=0）
    锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等，在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为
     
    （填化学式）．
    （2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：
    XeO2+Mn2++H2O→Xe+MnO4-+H+（Xe是稀有气体氙）
    已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸，发生的半反应为2Cl--2e═Cl2↑
    如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO2，振荡试管，可能观察到的现象是
     
    ．
    （3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸，取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去．
    写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为
     
    ．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为
     
    ，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为
     
    ，MnO2的理论产量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为
     
    ．
    （2）汽车排气中的CO、NOx已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．已知：
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/KJ/mol
    ①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=
     
    ．
    ②请在答题卷中画出这个反应在反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注
    （3）根据下列热化学方程式分析，写出C（s）燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）△H1=+175.3kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集．海洋开发利用和维权是国家战略．
    （1）以上元素在海水中的存在形态是
     
    （选填①游离态 ②化合态 ③不确定）
    （2）以下变化属于化学变化的是
     
    ：①
     
    235
    92
    U发生核裂变，
    ②重氢（2H）发生核聚变，③LiH做野外生氢剂，④海水晒盐
    （3）由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式
     
    ；由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式
     
    ；由海带灰可浸出KI，由某种矿盐可浸出KIO3，二者在盐酸中反应可生成碘单质，反应的离子方程式
     
    ．
    （4）工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为
     
    ；工业制镁采用电解熔融氯化镁，不采用电解熔融氧化镁的原因是
     

    （5）海底富集多种矿物结核，锰结核是其中的一种．锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3．一种质量比约为m（Mn）：m（Fe）=55：448的合金钢（其它元素略），具有抗御激烈冲击和磨损的能力，可做航母甲板等．欲通过铝热反应炼得这样的合金，MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物质的量之比）约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、白糖、淀粉、亚硝酸钠等．其中富含蛋白质的是
     
    ，属于防腐剂的是
     
    ，淀粉在人体内最终的水解产物为
     
    ；白糖的主要成分是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标况下，2.24L乙醇含有0.2NA个碳原子
    B、CO2通过Na2O2使其增重a g时，反应中转移的电子数为
    a
    56
    NA
    C、3.0gNO与1.12LO2（标况下）反应后，气体分子数可能为0.06NA
    D、200mL2mol/L的NaOH溶液中，含有0.4NA个共价键

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