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    某课外活动小组研究Fe3+与I-发生反应，在2ml FeCl3溶液中加入2ml KI溶液，再加入2ml苯充分振荡，观察到的现象是：
     
    ，写出FeCl3和KI溶液反应的离子方程式：
     
    ． 由于Fe3+与I2水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分反应是否发生，如果要看到发生反应，则应有的操作及实验现象是
     
    ，用氯水代替FeCl3能也得到相似的现象，写出氯水与KI反应的离子方程式
     
    ．但氯水过量能把I2氧化成IO3-，写出氯水与I2反应的离子方程式
     
    ．请判断Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序
     
    ．
    考点：氧化还原反应,离子方程式的书写,铁盐和亚铁盐的相互转变
    专题：氧化还原反应专题
    分析：Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，可用淀粉检验I2，或用KSCN检验Fe3+，氯气强氧化性比碘强，可与KI发生氧化还原反应生成I2，结合氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性判断物质的氧化性强弱，以此解答．
    解答： 解：Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2，加入2ml苯充分振荡，可观察到溶液分层，且上层呈紫色，下层呈浅绿色，
    可用淀粉检验I2，操作是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色，
    氯气强氧化性比碘强，可与KI发生氧化还原反应生成I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2，
    氯水过量能把I2氧化成IO3-，发生I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-，
    氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，Fe3+、I2、Cl2的氯化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，
    故答案为：上层呈紫色，下层呈浅绿色；2Fe3++2I-=2Fe2++I2；取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色；Cl2+2I-=2Cl-+I2；I2+5Cl2+6H2O═10Cl-+12H++2IO3-；Cl2＞Fe3+＞I2．
    点评：本题以氯气、铁离子的转化为载体综合考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，22.4L N2含有14NA个质子
    B、1L 1mol?L-1的盐酸中有NA个Cl-
    C、标准状况下，36g含有D2O中含有个2NA分子
    D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    上海世博会的理念之一是节能减排，发展低碳经济．下列做法违背发展低碳经济的是（　　）
    A、发展氢能和太阳能
    B、限制塑料制品的使用
    C、提高原子利用率，发展绿色化学
    D、尽量用纯液态有机物（如乙醇）代替水作溶剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C三种种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且未成对电子个数分别是2、3、2；D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物．回答下列问题：
    （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1.161g?L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为
     
    ．
    （2）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    （填元素符号）．
    （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能第一次突增应出现在第
     
    电离能．
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示．该晶体的类型属于
     
    晶体．该晶体中A原子轨道的杂化类型为
     
    ．
    （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这种微粒的空间构型为
     
    ．
    （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的晶胞结构如图2所示．该晶体中阳离子的配位数为
     
    ．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为
     
    ．已知该晶胞的密度为ρ g?cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=
     
    cm（用含ρ、NA的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应方程式：
    （1）乙烯使溴水褪色
     
    ．
    （2）二氧化碳通人苯酚钠溶液中
     
    ．
    （3）溴乙烷在碱性条件下水解
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口，经过一段时间后，罐壁凹瘪，又过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来．
    （1）罐壁凹瘪的原因是
     
    反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）瘪罐重新鼓起来的原因是
     
    反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：
    方法1 燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
    方法2 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为（NH4）2SO4
    方法3 高温下用水煤气将SO2还原为S
    方法4 用Na2SO3溶液吸收SO2，再电解转化为H2SO4
    （1）方法1中已知：CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
    CaO（s）+SO2（g）=CaSO3（s）△H=-402.0kJ/mol
    2CaSO3（s）+O2（g）=2CaSO4（s）△H=-2314.8kJ/mol
    写出CaCO3与SO2反应生成CaSO4的热化学方程式：
     
    ；此反应的平衡常数表达式为：
     
    ．
    （2）方法2中最后产品中含有少量（NH4）2SO3，为测定（NH4）2SO4的含量，分析员设计以下步骤：
    ①准确称取13.9g样品，溶解；
    ②向溶液中加入植物油形成油膜，用滴管插入液面下加入过量盐酸，充分反应，再加热煮沸；
    ③加入足量的氯化钡溶液，过滤；
    ④进行两步实验操作；
    ⑤称量，得到固体23.3g，计算．
    步骤②的目的是：
     
    ．步骤④两步实验操作的名称分别为：
     
    、
     
    ．样品中（NH4）2SO4的质量分数：
     
    （保留两位有效数字）．
    （3）据研究表明方法3的气配比最适宜为0.75[即煤气（CO、H2的体积分数之和为90%）：SO2烟气（SO2体积分数不超过15%）流量=30：40]．用平衡原理解释保持气配比为0.75的目的是：
     
    ．
    （4）方法4中用惰性电极电解溶液的装置如图所示．阳极电极反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O，请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：
     
    ．
    （3）若C、D均为气体（其中C有颜色）且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、NA个N2与0.5NA个H2物质的量之比为2：1
    B、标准状况下，11.2LBr2含有的原子数为NA
    C、5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中所含的分子数一定为NA
    D、1mol/LNaCl溶液中含有NA个氯离子

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