Question

甲酸溶液中存在电离平衡HCOOH?H⁺+HCOO^-，下列叙述正确的是（　　）

• A、甲酸溶液中离子浓度的关系满足c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）
• B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c（OH^-）减小
• C、其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小
• D、其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、任何溶液中存在电荷守恒；
B、HCOOH溶液中加NaCl溶液，相当于加水，体积增大；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，不会引起电离平衡常数的变化；
D、升高温度HCOOH溶液的电离度增大，促进电离．

解答： 解：A、甲酸溶液中存在电荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-），故A正确；
B、0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C、HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动，但是电离常数不变，故C错误；
D、升高温度，HCOOH溶液的电离度增大，酸性增强，pH变小，故D错误．
故选A．

点评：本题考查学生弱电解质在水溶液中的电离平衡移动的影响因素等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．