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    13．有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳．
    其中属于金属晶体的是②⑦（填序号，下同）
    属于原子晶体的是①④
    属于离子晶体的是③⑥
    属于分子晶体的是⑤⑧．

    分析 根据金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的；离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的；分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的；原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，据此分析．

    解答 解：金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，属于金属晶体的是②⑦；
    原子晶体是由原子通过共价键以空间网状结构形成的，属于原子晶体的是①④；
    离子晶体是阴阳离子通过离子键结合而成的，属于离子晶体的是③⑥；
    分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的，属于分子晶体的是⑤⑧；
    故答案为：②⑦；①④；③⑥；⑤⑧．

    点评 本题主要考查了晶体类型的判断，掌握常见晶体的粒子构成是正确解答本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    A．A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$减小
    B．原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1
    C．B、D两点溶液中水电离出来的c（OH-）：B＜0
    D．C点溶液中的H2O不发生电离

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    4．下列物质中：A硫酸B氯化钡C氯化铵 D干冰 E苛性钠F食盐G过氧化钠H氦气．
    ①只有共价键的是AD；
    ②只有离子键的是BF；
    ③既有离子键又有共价键的是CEG；
    ④无任何化学键的是H；（用字母作答）

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    1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）
    元素代号ABDEGHIJ
    化合价-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
    原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
    A．I在DB2中燃烧生成两种化合物
    B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
    C．HE3中H与E之间以离子键结合
    D．A单质能从B的氢化物中置换出B单质来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列系统命名法正确的是（　　）
    A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-甲基-3-丁炔
    C．2，3-二乙基-1-戊烯D．三溴苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （3）配合物Ni（BD）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）4 属于分子晶体（填晶体类型）．
    （4）CA3分子的电子式为．
    （5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）．
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    5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（　　）
    A．CH3ClB．CH2ClC．CHCl3D．HCl

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    3．下列说法正确的是（　　）
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