【题目】12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。
(1)如果X是有刺激性气味的气体,且具有还原性,那么它的结构简式为____________。
(2)如果X是有刺激性气味的无色液体,跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体,那么它的结构简式为____________。
(3)如果X是易挥发有果香气味的无色液体,并能水解,那么它的结构简式为____________。
(4)如果X的相对分子量为90,跟醇、羧酸都能发生酯化反应,而且两分子的X之间互相反应生成如下环酯:。那么X的结构简式为:____________。
(5)如果X的分子中有6个碳原子,既具有多元醇的性质,又具有还原性,那么它的结构简式为_____________________________________________。
【答案】 HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH(CHOH)4CHO
【解析】n(C)∶n(H)∶n(O)=∶∶=1∶2∶1,故最简式为CH2O。(1)最简式为CH2O,有刺激性气味的气体,且具有还原性,由C、H、O组成的有机物中仅有HCHO;(2)有刺激性气味的无色液体,跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体,说明含—COOH,为CH3COOH;(3)有果香味的物质是酯,易挥发有果香气味的无色液体,并能水解,应该为HCOOCH3;(4)相对分子质量为90又同时具有—OH和—COOH且符合最简式CH2O的物质是CH3CH(OH)COOH或HOCH2CH2COOH,结合题中环酯的结构可知,只能是CH3CH(OH)COOH;(5)分子中有6个碳原子,既具有多元醇的性质,又具有还原性,应该是多羟基醛,为葡萄糖,结构简式为:CH2OH(CHOH)4CHO。
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【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:
试回答下列问题:
(1)硫铁矿烧渣用稀硫酸酸溶时的不溶物为______________(填化学式)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有______________;
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是______________。
(4)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是____________________________。
(5)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为______________。
(6)欲测定硫铁矿烧渣中Fe元素的质量分数,称取ag样品,充分“酸溶”、“水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2,充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀,经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重,冷却后称得残留固体bg。 计算该样品中Fe元素的质量分数为______________。
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【题目】下列物质的描述和相关知识均正确的是
物质及变化 | 描述 | 相关知识 | |
A | 碘化钾溶液滴到土豆片上 | 变蓝色 | 土豆片含淀粉 |
B | 煤的气化 | 化学变化 | 主要反应是碳与水生成水煤气等 |
C | 乙烯和苯 | 都能使溴水褪色 | 分子中含有相同的碳碳双键 |
D | 蔗糖和麦芽糖 | 多糖 | 二者互为同分异构体 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下面是某化学活动小组在研究性学习中探索葡萄糖分子的组成和结构时设计并完成的一组实验:将下列四种液体分别取2 mL先后加到2 mL的新制Cu(OH)2中,充分振荡。实验现象记录如表:
根据上述实验及现象能够得出的正确结论是( )
A. 葡萄糖分子中可能含有醛基
B. 葡萄糖分子中可能含有多个羟基
C. 葡萄糖的分子式为C6H12O6
D. 葡萄糖分子碳链呈锯齿形
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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
下列叙述正确的是( )
A. 试剂X可以是硫酸
B. 反应①过滤后所得沉淀1为氧化铁
C. 图中所示转化中:Al2O3→Al可选用热分解法
D. 反应②的离子方程式为2AlO2 - + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
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【题目】对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,下列研究目的和示意图相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 压强对反应的影响(P2>P1) | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
图示 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】下列关于氮及其化合物的说法,不正确的是
A.铵盐一般都溶于水,且都可分解放出氨气
B.液氨气化时会吸收大量的热,所以NH3可用作制冷剂
C.汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一
D.工业浓硝酸通常呈黄色,是因为溶解了NO2气体
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【题目】一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)
下列说法正确的是( )
容器 | 温度(℃) | 起始物质的量(mol) | 平衡物质的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A.该反应的正方应为吸热反应
B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行
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【题目】氨化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法,实验室合成的酰氯的反应和实验装置如下所示:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(1) ΔH=-97.3KJ/mol。
已知: 一般条件下,硫酰氯为无色气体,熔点为-541℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中会“发烟”;100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氧气,长期放置会分解。
请回答下列问题:
(1)装置甲中,70%的硫酸体现的性质为_________。
(2)仪器己中盛放的试剂主要用于排气,该试剂最合适的是______(填名称);实验时,从仪器己中放出该试剂的操作方法是_________。
(3)①装置庚中的药品最合适的是________(填字母);
a.五氧化二磷 b. 碱石灰 c.无水氯化钙 d.硅胶
②装置丙的冷凝管中出水口是_______(填标号)
(4)活性炭的作用是____;若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸),潮湿的氯气和二氧化硫发生反应的化学方程式是________。
(5)为提高本实验的硫酰氯的产率,在实验操作中还需要注意的有______。
a.控制气流速度,宜慢不宜快
b.保证装置的气密性良好
c.先向装置丙中通入一种气体,排出空气后再通入另一种气体
d.先通气体,再通冷凝水
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