铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比KMnO4更强，本身在反应中被还原为Fe3+生成Fe（OH）3，达到净水目的，它是由Fe（NO3）3，NaOH和Cl2在一定条件下制得：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2→□Na2FeO4+□NaNO3+□ +□H2O
（1）在横线上填上适当的物质，使制备Na2FeO4反应原理完整，并用双线桥法表示出点子转移的方向和数目 ．
（2）反应使用的Fe（NO3）3可以用Fe粉和稀HNO3反应制（提示：反应过程中HNO3只被还原成NO），现在要制备Na2FeO483g的问：需要Fe粉 克，HNO3 克？
考点：
氧化还原反应；氧化还原反应的计算．
专题：
氧化还原反应专题．
分析：
（1）由质量守恒定律及电子守恒来配平化学反应，Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为﹣1价，以此来解答；
（2）由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O及Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4来计算．
解答：
解：（1）Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，Cl元素的化合价应为0降低为﹣1价，由质量守恒定律及电子守恒可知配平后化学反应为
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O，用双线桥法表示出点子转移的方向和数目为
，
故答案为：6NaCl；；
（2）Fe～Fe（NO3）3～Na2FeO4可知，n（Fe）=n（Na2FeO4）=
=0.5mol，则m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g，
由Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O可知，n（HNO3）=0.5mol×4=2mol，则m（HNO3）=2mol×63g/mol=126g，
故答案为：28；126．
点评：
本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及发生的化学反应是解答本题的关键，注意利用原子守恒来进行计算，题目难度不大．
学练快车道口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液一定显酸性的是( )
A．溶液中[OH－]>[H＋]
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
C．溶液中[H＋]＝10－6 mol·L－1
D．pH<7的溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐．下列各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）
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| A． | CrO3+NH3+H2O | B． | Cr2O3+NH3+H2O |
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| C． | CrO3+N2+H2O | D． | Cr2O3+N2+H2O |
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2CO3与NaHCO3在一定条件下可以相互转化
（1）请用化学方程式表示除去Na2CO3固体中NaHCO3固体：
（2）请用离子方程式表示除去NaHCO3溶液中含有的Na2CO3溶质：
（3）充分加热Na2CO3与NaHCO3的固体混合物95g到恒重，固体质量减少31g，求混合物中Na2CO3的质量分数： （结果保留一位小数）．
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是 ( )
A.Na2CO3溶液显碱性:
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:
+OH-====+H2O
C.金属钠与水反应:Na+H2O====Na++OH-+H2↑
D.
O中投入Na2O2:2O+2Na2O2====4Na++4OH-+18O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用 ,理由是 ____________________________。
(2)装置B的作用是 _________________________________________________,
装置E中碱石灰的作用是 ____________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是 ________,_________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有平衡体系CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0，为增加甲醇的产量，应采取的正确措施是（ ）
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| A． | 高温、高压 | B． | 适宜的温度、高压、催化剂 |
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| C． | 低温、高压、催化剂 | D． | 高温、高压、催化剂 |
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