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已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B、C含有18个电子,D含有10个电子.请回答
(1)A、B、D的化学式分别是A
HCl
HCl
;B
H2S
H2S
;D
CH4
CH4
.              
(2)已知8gD与O2完全反应,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-1

(3)若C为第一和第二周期元素组成的化合物.
①C的溶液中加入少量的二氧化锰,有无色气体生成,写出化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸,二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+,反应中二氧化锰做
氧化
氧化
剂;
③当C分别发生①和②两个反应时,若都有1molC完全反应,①和②两个反应中转移电子数之比是:
1:2
1:2
分析:(1)由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl,三原子组成的18电子的化合物为H2S,四原子组成的18电子化合物为PH3或H2O2,由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH4
(2)8gCH4的物质的量为0.5mol,根据题意1molCH4完全燃烧放出热量为:
1mol
0.5mol
×445kJ=-890kJ,据此书写热化学方程式.
(3)若C为第一和第二周期元素组成的化合物,则C为H2O2
①H2O2溶液中加入少量的二氧化锰,H2O2分解生成水与氧气.
②二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+,锰元素化合价降低,二氧化锰做氧化剂.
③反应2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑中H2O2起氧化剂与还原剂作用,各占一半.反应H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑中H2O2起还原剂作用.
解答:解:(1)由短周期两原子组成的18电子的化合物为HCl,三原子组成的18电子的化合物为H2S,四原子组成的18电子化合物为PH3或H2O2,由短周期五原子组成的10电子的化合物为CH4.A、B、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、5,其中A、B含有18个电子,D含有10个电子,故A为HCl,B为H2S,D为CH4.
故答案为:HCl、H2S、CH4
(2)8gCH4的物质的量为
8g
16g/mol
=0.5mol,根据题意1molCH4完全燃烧放出热量为:
1mol
0.5mol
×445kJ=-890kJ,则其反应的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-1
故答案为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ?mol-1
(3)若C为第一和第二周期元素组成的化合物,则C为H2O2
①H2O2在二氧化锰作用下会迅速产生氧气:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;
故答案为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑.
②H2O2溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸,二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+,锰元素化合价降低,二氧化锰做氧化剂;
故答案为:氧化剂.
③对于反应2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,1molH2O2完全反应,转移电子1mol,对于反应H2O2+MnO2+H2SO4=MnSO4+2H2O+O2↑,1molH2O2完全反应,转移电子2mol,两个反应中转移电子数之比是1:2.
故答案为:1:2.
点评:本题考查原子结构与元素周期律知识,难度中等,解题关键是掌握前20号元素原子结构及1电子、18电子微粒.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?房山区二模)已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D,具有如下反应关系:

(1)通常若A为黄绿色单质,B为无色液态化合物,且0.1mol/L的C溶液pH=1,则D的化学式是
HClO
HClO

(2)若B为化合物,且A、C两种无色气体相遇变为红棕色,则B的电子式是

(3)若A为单质,C、D为常见易燃气体,则A与B反应的化学方程式是
C+H2O
 高温 
.
 
CO↑+H2
C+H2O
 高温 
.
 
CO↑+H2

(4)若A为单质,B通常是无色液态化合物,灼烧D产生黄色火焰,则:
①如B分子含有10个电子,A与B反应的离子方程式是
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

②如B分子含有18个电子,如下图所示,可将其组成B-O2燃料电池.

其正极反应
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
;负极反应
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+
2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+

③如B分子含有32个电子,B的电离方程式是 CH3COOH?CH3COO-+H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知由短周期元素组成的六种微粒A、B、C、D、E、F其所含原子核数目依次为2、3、4、5、1、1.其中A、B、E各含有18个电子,C、D、F各含有10个电子,A、B、C、D为常见化合物.请回答:
(1)D分子的空间构型为
正四面体
正四面体

(2)将B缓慢通入Cu(OH)2悬浊液中,浑浊液变为黑色,相应的化学方程式为
H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O
H2S+Cu(OH)2=CuS+2H2O

(3)A、C混合可生成一种新的化合物,该化合物中含有的化学键类型有
离子键、共价键
离子键、共价键
;室温下,将pH=a的C的稀溶液与pH=14-a的A稀溶液等体积混合,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

(4)①若E、F可按1:1组成离子化合物X,其水溶液呈中性.请写出电解X溶液的化学方程式:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
;电解时,阳极收集到的气体体积小于阴极,原因是
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗
部分Cl2与NaOH溶液发生了反应而消耗

②若Y溶液中所有离子间有以下关系:c(H+)+3c(F)=c(OH-)+c(E),则:Y溶液的pH
小于
小于
7(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示)
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+

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科目:高中化学 来源:高三模拟考试化学试题 题型:填空题

已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B、C、含有18个电子,D含有10个电子。请回答
(1)A、B、D的化学式分别是A          ;B          ;D           
(2)已知8gD与O2完全反应,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式                                                    
(3)若C为第一和第三周期元素组成的化合物,C在空气中能够自燃生成两种常见的氧化物,写出化学方程式                                    
若C为第一和第二周期元素组成的化合物,则
①C的溶液中加入少量的二氧化锰,有无色气体生成,写出化学方程式                
②C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸,二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+,反应中二氧化锰做        
③当C分别发生①和②两个反应时,若都有1molC完全反应,①和②两个反应中转移电子数之比是:     

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省盘锦市高三第二次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)已知由短周期元素组成的ABCD四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5,其中ABC含有18个电子,D含有10个电子。请回答

(1)ABD的化学式分别是A           B           D                               

(2)已知8gDO2完全反应,生成稳定化合物时放出445kJ的热量,写出反应的热化学方程式                                                                       

(3)若C为第一和第二周期元素组成的化合物。①C的溶液中加入少量的二氧化锰,有无色气体生成,写出化学方程式                           

C的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸,二氧化锰逐渐溶解生成Mn2+,反应中二氧化锰做      

③当C分别发生①和②两个反应时,若都有1molC完全反应,①和②两个反应中转移电子数之比是:            

 

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