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    1．（1）某气体的分子为双原子分子，其摩尔质量为M g•mol-1，现有标准状况下V L该气体，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：
    ①该气体的物质的量为$\frac{V}{22.4}$mol；
    ②该气体中所含的原子总数为$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
    ③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g•L-1；
    ④该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g．
    （2）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

    分析 （1）根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$结合分子的构成计算；
    （2）相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2，则可推断化学式，由此分析解答．

    解答 解：（1）①由n=$\frac{V}{{V}_{m}}$可知，该气体的物质的量为n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，
    故答案为：$\frac{V}{22.4}$；
    ②因为一个分子中含两个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，由N=nNA可知，该气体中所含的原子总数为N=$\frac{V}{22.4}$mol×2NA=$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$，
    故答案为：$\frac{V{N}_{A}}{11.2}$；
    ③该气体的物质的量为n=$\frac{VL}{22.4L/mol}$=$\frac{V}{22.4}$mol，质量为m=nM=$\frac{V}{22.4}$mol×Mg•mol-1=$\frac{VM}{22.4}$g，由ρ=$\frac{m}{V}$可知，ρ=$\frac{VM}{\frac{22.4}{V}}$=$\frac{M}{22.4}$g•L-1；
    故答案为：$\frac{M}{22.4}$g•L-1；

    ④该气体的一个分子的质量为$\frac{M}{{N}_{A}}$g，
    故答案为：$\frac{M}{{N}_{A}}$；

    （2）同温同压下10mL A受热分解生成15mL O2和10mL F2，则A、O2、F2的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O2+2F2，则A化学式为O3F2，
    故答案为：O3F2；阿伏加德罗定律和质量守恒定律．

    点评 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意把握相关计算公式的灵活应用，注意从宏观与微观方面理解质量守恒定律．

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