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    取甲、乙两个等质量的烧杯，都加入含HCl 3.65 g的盐酸100 mL，分别放在天平的两个托盘上，使天平保持平衡，若进行如下操作，最后天平仍然保持平衡的是（    ）

    A.向甲杯中加入10 g KHCO3,乙杯中加入10 g Na2CO3

    B.向甲杯中加入5 g KHCO3，乙杯中加入5 g CaCO3

    C.向甲杯中加入10 g Na2CO3,乙杯中加入10 g NaHCO3

    D.向甲杯中加入5.3 g Na2CO3,乙杯中加入8.4 g NaHCO3

    B


    解析:

    A选项中，Na2CO3过量，KHCO3恰好与HCl反应，产生CO2的量不等，故不平衡。B选项中，KHCO3、CaCO3均完全反应，产生等质量的CO2，故平衡。C选项中，Na2CO3、NaHCO3均过量，产生CO2质量不等，故不平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取甲、乙两个等质量的烧杯，都加入含HCl 3.65 g的盐酸100 mL，分别放在天平的两个托盘上，使天平保持平衡，若进行如下操作，最后天平仍然保持平衡的是（    ）

    A.向甲杯中加入10 g KHCO3，乙杯中加入10 g Na2CO3

    B.向甲杯中加入5 g KHCO3，乙杯中加入5 g CaCO3

    C.向甲杯中加入10 g Na2CO3，乙杯中加入10 g NaHCO3

    D.向甲杯中加入5.3 g Na2CO3，乙杯中加入8.4 g NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为测定镁铝合金(不含其他元素)中铝的质量分数，甲、乙两个学习小组设计了下列两种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：

    (一)甲组：

    实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量

    实验步骤：

    ①称量用托盘天平称量2.7 g镁铝合金粉末

    ②溶解把①中药品加入烧杯中，用规格为___________mL的量筒量取一定体积1 mol·L-1 NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应

    ③过滤

    ④洗涤若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)，证明固体已洗涤干净的方法为________________________________________。

    ⑤干燥、称量剩余固体

    (二)乙组：

    实验方案：

    实验装置：

    实验步骤：

    ①按上图连接好装置。

    ②称取两份质量均为0.3 g的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记录下此时的体积为112 mL。

    ③通过注射器的针头向装置A左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为448 mL。

    ④通过另一针头向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记录下此时的体积为672 mL。

    问题和讨论：

    (1)上述实验步骤①和②之间必须加一步________的操作，具体方法为__________________。

    (2)为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使B和C中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是(只需写出一点)_________________。

    (3)计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    取甲、乙两个等质量的烧杯，都加入含HCl 3.65g的盐酸100mL，分别放在天平的两个托盘上，使天平保持平衡，若进行如下操作，最后天平仍然保持平衡的是


    1. A.
      向甲杯中加入10g KHCO3,乙杯中加入10g Na2CO3
    2. B.
      向甲杯中加入5g KHCO3，乙杯中加入5g CaCO3
    3. C.
      向甲杯中加入10g Na2CO3,乙杯中加入10g NaHCO3
    4. D.
      向甲杯中加入5.3g Na2CO3,乙杯中加入8.4g NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    大气为地球上各种生物的生存提供了条件。但是，随着工业和交通运输迅速发展，城市人口高度集中，人类向大气中大量排放烟尘和有害气体等，正在对大气造成污染。我国某工业城市的“空气质量日报”显示，该城市的空气受到一定程度的污染。某研究性学习小组对该城市的空气污染进行了下列研究：

        (1)小组内一同学初步分析得出，该城市空气污染的主要原因有三个：A.使用石油液化气 B．燃烧含硫煤  C．粉尘污染。另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．               

    研究性学习小组就造成该城市空气污染的最主要原因调查了该市100名市民和100位环保部门人士。调查结果如下图所示：

        从环保人士的观点上分析，你认为造成该城市空气污染的主要有害成分是       (用化学式表示)。

        (2)空气污染易形成酸雨。研究性学习小组对该城市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4．82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4．68。对此，你的合理解释是                               

        (3)研究性学习小组同学取空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)10．0L(已折算成标准状况)，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0．0233g。试回答该白色沉淀的化学式为             ，通过计算得该空气中主要有害气体成分的体积分数为           。

        (4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是          (填序号)。

        ①用天然气代替煤炭作民用燃料  ②改进燃煤技术，减少煤的用量  ③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高  ④燃煤中加入适量石灰石后使用

        (5)在容积均为1L(容积不可变)的甲、乙两个容器中，分别加入2molSO2、1molO2和4mol SO2、2 mol O2，在相同温度、催化剂下使其反应。最终达到平衡后，两容器中SO2转化率分别为，甲容器中平衡常数表达式为     ，此时         (填“大于”、“小于”或“等于”)。

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