Question

若检验某溶液中是否存在下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-，根据下列事实分别做出适当结论：
（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是

 

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（2）先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是

 

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（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是

 

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Answer 1

分析：（1）与氢离子反应的离子不能大量存在；
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀产生，即不生成硫酸钡沉淀；
（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，则还原性离子且反应生成有色物质时不能大量存在．

解答：解：（1）溶液呈强酸性，氢离子与SO₃^2-、CO₃^2-、S^2-等反应，则不能大量存在，故答案为：SO₃^2-、CO₃^2-、S^2-；   
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀产生，即不生成硫酸钡沉淀，所以溶液中不存在SO₄^2-，故答案为：SO₄^2-；    
（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，则还原性离子且反应生成有色物质时不能大量存在，S^2-、Br^-、I^-与氯水发生氧化还原反应且生成有色物质，则不能大量存在，故答案为：S^2-、Br^-、I^-．

点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的考查，（3）为易错点，题目难度不大．