Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、10 mL O.1 mol?L^-1NH₄C1溶液与5 mL、0.2 mol?L^-1NaOH溶液混合：c（Na+）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol．L^-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na⁺）＞c（HB^-） c（H₂B）＞c（B^2-）
• C、常温时，NaHC0₃溶液中：c（Na+）=c（HC0₃^-）+c（H₂ CO₃）
• D、相同条件下，pH=5的①NH₄C1溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、混合后为氯化钠和氨水，显碱性；
B、电离程度＞水解程度，c（B^2-）＞c（H₂B）；
C、NaHC0₃溶液中：c（Na+）等于未变化的c（HC0₃^-），HC0₃^- 水解一部分成H₂ CO₃，电离一部分成碳酸根离子；
D、相同条件下，pH=5的溶液c（H⁺）=10^-5mol/L； c（OH^-）=10^-9mol/L； OH^-全部为水电离出来的，均相同．

解答： 解：A、混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故A正确；
B、pH=4的NaHB的溶液中，电离程度＞水解程度，c（B^2-）＞c（H₂B），故B错误；
C、NaHC0₃溶液中：c（Na+）等于未变化的c（HC0₃^-），存在物料守恒，HC0₃^- 水解一部分成H₂ CO₃，电离一部分成碳酸根离子，c（Na+）=c（HC0₃^-）+c（H₂ CO₃）+c（CO₃^2-），故C错误；
D、相同条件下，pH=5的溶液c（H⁺）=10^-5mol/L； c（OH^-）=10^-9mol/L； OH^-全部为水电离出来的，均相同，c（H⁺）：①=②=③，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子反应、电离方程式、离子浓度大小判断，影响水电离的因素分析，掌握基础是关键，题目难度中等．